REACÇÕES QUÍMICAS E SUAS CLASSIFICAÇÕES

FUNDAÇÃO CENTRO DE ANÁLISE E PESQUISA E INOVAÇÃO TECNOLÓGICA

FACULDADE FUCAPI

CURSO DE ENGENHARIA

REAÇÕES QUÍMICAS E SUAS CLASSIFICAÇÕES

MANAUS

2014

REAÇÕES QUÍMICAS E SUAS CLASSIFICAÇÕES

MANAUS

2014

SUMÁRIO

RESUMO 3

OBJETIVOS 4

1. DESENVOLVIMENTO TEÓRICA 5

2. PARTE EXPERIMENTAL 7

3. RESULTADO E DISCUSSÕES 13

CONCLUSÃO 14

FOTOS 15

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 17

RESUMO

Este relatório descreve como identificar a ocorrência de uma reação química, levando em considerações as transformações observadas dos reagentes. Para cada experimento, há uma classificação quanto ao tipo de reação existente, podendo ser uma reação de adição (conhecida também como combinação, que ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias), de decomposição (quando única substância gera dois ou mais produtos), de substituição (quando um átomo ou um grupo de átomos de uma molécula orgânica é substituído por outro átomo ou grupo de átomos) e de metátese (conhecida também como dupla troca, ocorre entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos). Para um melhor entendimento dessas diferenciações, o trabalho apresentará quais são os indicadores das reações químicas e exemplos de cada tipo de reação.

Palavra-chave: reações químicas, decomposição, combinação, substituição e metáteses.

OBJETIVOS

• Balanceamento de uma equação química;

• Observar as mudanças dos experimentos e classifica-las;

• Definir quando ocorre uma reação química;

• Análise da reatividade das combinações químicas;

• Predizer os produtos de uma reação química.

1. DESENVOLVIMENTO TEÓRICA

Segundo Russell (1994, p.71), assim como os símbolos químicos e as fórmulas representam elementos e compostos, as equações químicas representam as reações. Com essas representações fica mais fácil de se analisar qual tipo de reação que ocorreu. As reações químicas formam produtos que diferem em suas propriedades físicas e químicas dos reagentes iniciais. Tal reação é representada da seguinte forma

REAGENTES PRODUTOS

Por exemplo:

C(s) + O2(g) CO2(g)

Outro fator de grande importância para a representação da equação química é o balanceamento da mesma, no qual o número de átomos de uma mesma substancia do lado dos reagentes deve ser igual no lado dos produtos. Os quatros tipos de reações estão representado no quadro abaixo:

TIPO DE REAÇÃO CARACTERÍSTICAS GERIAS

COMBINAÇÃO OU SÍNTESE X + Y XY

DECOMPOSIÇÃO XY XY X + Y

SUBSTITUIÇÃO OU SIMPLES TROCA A + BY B + AY

METÁTESES OU DUPLA TROCA AX + BY AY + BX

COMBINAÇÃO: Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição, no qual um único composto é obtido a partir de dois compostos. Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:

2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)

Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.

DECOMPOSIÇÃO: é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos:: .

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Algumas reações recebem nomes especiais:

• Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.

• Fotólise: decomposição da substância química pela luz.

• Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.

SUBSTITUIÇÃO: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.Exemplo:

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)

METÁTESES: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

2. PARTE EXPERIMENTAL

2.1 MATERIAIS

• Béckers

• Tubos de ensaio

• Ácido sulfúrico concentrado

• Bico de Bunsen

• Fita