RELATORIO QUIMICA INORGANICA

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO[pic 1][pic 2]

CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA

LICENCIATURA EM QUÍMICA

Pratica I

QUÍMICA INORGÂNICA I

Letícia Oliveira Martins

Yara Soares de Souza

Pontal do Araguaia-MT

JULHO de 2016

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO[pic 3][pic 4]

CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA

LICENCIATURA EM QUÍMICA

VERIFICAÇÃO DE ALGUMAS PROPRIEDADES FISICAS E QUIMICAS DE ELEMENTOS E COMPOSTOS DOS GRUPOS DOS METAIS ALCALINOS, ALCALINOS TERROSOS E

 GRUPO Al

Relatório apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina de Inorgânica I do curso de Licenciatura em Química

Prof. Wagner Batista dos Santos

Pontal do Araguaia-MT

JULHO de 2015

1. INTRODUÇÃO

     A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elementos, mais reativo será o metal. Os metais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Metais por ordem crescente de reatividade química Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt e Au

     Os  elementos dos metais alcalinos ( muito reativos ), alcalinos terrosos e elementos do grupo do alumínio Al, são encontrados na natureza na forma de compostos. Os elementos mais pesados de cada grupo são encontrados em menos abundância e raramente formam minérios independentes. Todos os elementos são obtidos a partir de seus compostos por métodos adequados e eficientes. Estes elementos encontram aplicação  muito importante em industrias metalúrgicas, reatores nucleares, celas fotoelétricas, etc. Os elementos mais leves de cada grupo, isto é Li, Be e B, , diferem em algumas propriedades do restante do grupo.

Os sais do metais alcalinos (exceto complexos) são mais solúveis e pertencem ao grupo dos eletrólitos fortes.  Os sais de ácido fracos destes elementos sofrem hidrolise, e suas soluções apresentam reação alcalina.

2. OBJETIVO

    Observar as propriedades redutoras dos metais acima e verificar as propriedades de óxidos, hidroxidos e hidrólise.

3. MATERIAS E REAGENTES

a) REATIVIDADE DOS ALCALINOS TERROSOS

1. Mg

• 1 ml de água destilada;
• 1 tubo de ensaio;
• 3 gotas de fenolftaleína;
• Pequeno pedaço de fita Magnésio;

2. CaO

• 1  tubo de ensaio;
• 3 gotas de fenolftaleína;
• Pequena quantidade de CaO;

3. Mg0

• 1 pinça de metal;
• 1 fita de Magnésio (aquecida);
• 1 bico de Bunsen;
• 1 bastão de vidro;
• 1 tudo de ensaio;
• 3 gotas de fenolftaleína;
• 10 ml de água destilada;

4. HCl  Mg[pic 5]

• 1 tubo de ensaio;
• Pequena quantidade de HCl (0,1 mol/L);
• Pequena quantidade de fita de Mg (aquecida);

b) REATIVIDADE DO ALUMINIO

1. Al + NO3

• 1 tubo de ensaio;
• 20 ml de Ácido Nítrico;
• Pequeno pedaço de Alumínio;

2. Al + HCl

• 1  tubo de ensaio;
• 3,0 de ácido clorídrico (2,0 mol/L);
• 1 pedaço de aluminio;

3. Al + NaOH

• 1 tubo de ensaio
• 30 ml de hidroxido de sódio (2,0 mol/L);
• Pequena quantidade de alumínio

c) VERIFICAÇÃO DAS PROPRIEDADES DIS HIDROXIDOS ALCALINOS TERROSOS

1. Mg e CaCl

• 2 tubos de ensaio;
• 2 espátulas;
• NaOH(2,O mol/L) 10 gostas em cada reação
• MgCl (1,0 mol/L) 10 ml
• CaCl (1,0 mol/L) 10ml

d) VERIFICAÇÃO DO COMPORTAMENTO DE Al(OH)3 e B(OH)3 (ácido bórico)

1. B(OH)3  ( ácido bórico ) e H3BO3

• 1 tubo de ensaio;
• 1 porção de ácido bórico;
• água destilada;
• 1 pedaço de papel tornassol;

2. Al(OH)3 + H2O + HCl e Al(OH)3 + H2O + NaOH

• 2  tuboS de ensaio;
• 2 pequenas  quantidades de hidróxido de alumínio;
• 1,0 ml de água destilada ( em cada tudo de ensaio )
• HCl ( 4,0 mols/L)
• NaOH ( 4,0 mols/L)

e) HIDROLISE DOS SAIS DOS METAIS ALCAINOS TERROSOS E DO ALUMINIO

1. NaNO3, NaF, KCl e K2CO3

• 4 tubos de ensaio
• 3,0 ml de água destilada ( em cada tubo);
• Pequena quantidade de NaNO3;
• Pequena quantidade de NaF;
• Pequena quantidade de KCl;
• Pequena quantidade de K2CO3;
• 4 espatulas
• 4 fitas de papel tornassol

2. CaCl2, Sr(NO3)2, MgCO3 e MgSO4

• 4 tubos de ensaio
• 3,O ml de água destilada (em cada tubo);
• Pequena quantidade de CaCl2  ;
• Pequena quantidade de Sr(NO3)2 ;
• Pequena quantidade de MgCO3 ;
• Pequena quantidade de MgSO4 ;
• 4 espatulas;
• 4 fitas de papel tornassol

3. Al(NO3)3 e AlCl

• 2 tubos de ensaio;
• 3,0 ml de água destilada ( em cada tudo );
• pequena quantidade de cristais de Al(NO3)3 ;
• pequena quantidade de cristais de AlCL;
• 2 fitas de papel tornassol;

4.  PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

a) REATIVIDADE DOS ALCALINOS TERROSOS

1. Em um tubo de ensaio colocar um pedaço pequeno de magnésio metálico e 1,0 ml de água, adicione algumas gotas de fenolftaleína.
2. Coloque uma pequena quantidade de CaO em um tubo de ensaio, adicionar 1,0 ml de água. A solução obtida com algumas gotas de fenolftaleína
3. Com uma pinça de metal, aqueça um pequeno pedaço de magnésio metálico. Após a reação recolha o produto formado em um vidro relógio, e transfira uma parte para um béquer e adicione água destilada. Em seguida adicione algumas gostas de fenolftaleína.
4. A parte restante do produto transferiu-se para um outro béquer e adicionou ácido clorídrico 1mol/L

b) REATIVIDADE DO ALUMINIO

1. Coloque um pequeno pedaço de metal em um tubo de ensaio contendo 2,0 de ácido nítrico concentrado e deixe agir por cerca de 5 minutos. Observe a reação. Este procedimento deverá ser feito na capela.
2. adicione em um tubo de ensaio 3,0 ml de ácido clorídrico ( 2,0 mol/L) e em seguida um pedaço de alumínio.
3. Repita o procedimento acima substituindo o ácido por hidróxido de sódio (2,0 mol/L)

c) VERIFICAÇÃO DAS PROPRIEDADES DOS HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINOS TERROSOS

1. Adicionar em 2 tubos de ensaio solução de cloreto de magnésio (1mol/L) e cloreto de cálcio (1,0 mol/L). Adicione em cada um tubo solução de hidróxido de sódio (2,0mol/L) até formar um precipitado. Observe o efeito da adição do excesso de solução de hidróxido sobre o precipitado.

d) VERIFICAÇÃO DO COMPORTAMENTO DE Al(OH)3 e B(OH)3 (ácido bórico)

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