Relatório Química Inorgânica

Univille Universidade

Alunos: Gabriel Lourenço da Silva; Gabriel Miyanishi Guimarães e Tainara Cordeiro.

Disciplina: Química Inorgânica

Professora: Giannini Pasiznick Apati

Data: 01/09/2021

ATIVIDADE AULA PRÁTICA 19/08/2021

Experimento 1

[pic 1]Ocorreu uma reação de simples troca (deslocamento). Por conta do HCl ser um ácido mais forte, que ioniza facilmente, ocorre uma maior liberação de hidrogênios ao reagir com o magnésio e, consequentemente, uma maior produção de H2. Ao contrário do HCl, o ácido acético é um ácido fraco, possuindo um baixo grau de ionização. Sendo assim, ao reagir com o magnésio metálico, o CH3COOH não libera tanto H+ quanto o HCl e, consequentemente, não gera tanto H2

Experimento 2

Calcular a porcentagem de ionização de cada solução.

Solução 0,5 mol/L

 pH obtido = 2,08

[H+]  = 10-pH

[H+]  = 10-2,08

[H+]  = 0,008317637711

% ionização = [H+] / concentração x 100

% ionização = 0,008317637711 / 0,5 x 100

% ionização aproximadamente = 1,66352754

Solução 0,25 mol/L

pH obtido = 2,2

[H+]  = 10-pH

[H+]  = 10-2,2

[H+]  = 0,006309573444

% ionização = [H+] / concentração x 100

% ionização =  0,006309573444/ 0,25 x 100

% ionização aproximadamente = 2,52382937

Solução 0,1 mol/L

pH obtido = 2,38

[H+]  = 10-pH

[H+]  = 10-2,38

[H+]  = 0,004168693834

% ionização = [H+] / concentração x 100

% ionização =  0,004168693834 / 0,1 x 100

% ionização aproximadamente = 4,16869383

Solução 0,05 mol/L

pH obtido = 2,57

[H+]  = 10-pH

[H+]  = 10-2,57

[H+]  = 0,002691534803

% ionização = [H+] / concentração x 100

% ionização = 0,002691534803 / 0,05 x 100

% ionização aproximadamente = 5,38306960

Solução 0,01 mol/L

 pH obtido = 3,1

[H+]  = 10-pH

[H+]  = 10-3,1

[H+]  = 0,000794328234

% ionização = [H+] / concentração x 100

% ionização = 0,000794328234 / 0,01 x 100