RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES

I

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO .........................................................................................

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2 OBJETIVOS ............................................................................................

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3.Parte experimental..................................................................................

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3.1 Materiais e reagentes utilizados ........................................................... 04

4. Procedimento.......................................................................................

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5 RESULTADOS E DISCUSSÕES ............................................................

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6 CONCLUSÃO ..........................................................................................

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7 BIBLIOGRAFIA .......................................................................................

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1. INTRODUÇÃO

A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. O conhecimento e o estudo da velocidade das reações são muito importante em termos industriais, e também relacionado ao nosso dia-a-dia.

As reações químicas ocorrem com as velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, por que além da concentração de reagentes, e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: temperatura, superfície de contato, pressão, concentração de reagentes, luz, catalisadores.

“A cinética química, também conhecida como dinâmica química, trata das velocidades das reações químicas. Nesta área da química, estudamos s fatores que controlam quão rapidamente as transformações químicas ocorrem.” (BRADY, HUMISTON, 1986, p. 454).

A velocidade média de uma reação é calculada através da razão entre a variação de concentração e a variação de tempo.O instrumento fundamental de um laboratório é a balança que é utilizada para pesar massas, através da balança é possível fazer a análise de substancias, uma vez que um dos parâmetros usados para definições de reação é em quantidade de soluto.

Em química, a massa é dada como objeto de preocupação primaria, porém, tudo que é pesado no laboratório envolvem a comparação de uma massa desconhecida com uma massa padrão.

2. OBJETIVOS

• Estudar o efeito da concentração dos reagentes na velocidade de uma reação química

• Verificar a influência da temperatura sobre a velocidade da reação

3. Parte Experimental

3.1Materiais e Reagentes utilizados

- 3 balões de 25 mL nomeados;

- 3 béqueres de 50 mL nomeados;

- Cronômetro;

- 4 tubos de ensaio;

-Bastão de vidro

-Espátula

- Estante para tubo de ensaio

-Balança analítica;

- Solução 0,3 M de ácido sulfúrico (H2SO4);

- Solução 0,3 M de tiossulfato de sódio (Na2S2O3).

4. Procedimentos:

No primeiro momento, foram preparadas25 mL das soluções de ácido sulfúrico (H2SO4) e tiossulfato de sódio (Na2S2O3) a concentração dasduas soluções foi de 0,3 M. O ácido sulfúrico foi manuseado na capela tendo assim seus devidos cuidados, o volume pipetado foi calculado de acordo com os dados contido no rotulo, sendo eles os seguintes:

• Massa molar 95%

• Título 0,95

• Densidade 1,84 g/mL

• Massa molar 98,08 g/mol

Foi calculada a concentração do (H2SO4) através da concentração do frasco original que era de 17,83 obteve-se o volume de 0,42 mL que foi pipetado e seguidamente adicionado lentamente no balão de 25mLe completado o volume comágua destilada até completar as 25 mL.

Com auxílio de um béquer de 25 mL pesou-se 1, 861 g de tiossulfato de sódio á 0,3 M, em seguida dissolvendo em uma pequena quantidade de água destilada, que aconteceu uma reação endotérmica. Seguidamente transferido para um balão de 25mL completando com H2O.Para determinação da massa foi utilizados os seguintes dados:

• Concentração desejada: 0,3 M

• Volume 25 mL

• Massa molar 158,11 g/mol

Depois que as soluções já estavam preparadas, foi enumerados 4 tubos de ensaio e colocou-se em cada um dos tubos 4 mLde 0,3 M de ácido sulfúrico;

Posteriormente, adicionou-se em cada um dos tubos de ensaio os volumes indicados na tabela 1:

Tabela 1:

Tubo Na2S2O3 H2O Total

1 6 mL 0 6 mL

2 4 mL 2 mL 6 mL

3 3 mL 3 mL 6 Ml

4 2 mL 4 mL 6 mL

Este

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