REPUBLICA DE ANGOLA GOVERNO PROVINCIAL DE LUANDA

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REPUBLICA DE ANGOLA

GOVERNO PROVINCIAL DE LUANDA

ESCOLA DO ENSINO SECUNDARIO DO II° CICLO 5135 ZANGO − VIANA

1. Transformar o seguinte enunciados em equação química e proceder o seu acerto.

1. Uma solução aquosa de água oxigenada (H2O2), em presença de luz, decompõe-se, produzindo água no estado liquido e gás oxigénio.

1. Considerar as seguintes equações:

I- BaO + H2O → Ba(OH)2

II- 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

III- Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag

As reacções I, II e III classificam-se em respectivamente como:

1. Síntese, decomposição, substituição

1. Decomposição, Síntese, dupla substituição
2. Substituição, decomposição, síntese
3. Dupla Substituição, substituição, decomposição.

1. Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuvas acidas seja libertado para atmosfera é trata-lo previamente com oxido de magnésio, em presença de ar, de acordo com a equação química:

                 2MgO(S) + 2SO2(g) + O2(g) → 2MgSO4(S)   

Quantas toneladas de oxido de magnésio são consumidos no tratamento de 9,6 x 106 t de SO2 ?

1. 24 g de ferro reagem com 8 g de enxofre para formar FeS.

1. Identificar o reagente em excesso e calcular a massa que restou desse reagente.

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1. Transformar o seguinte enunciados em equação química e proceder o seu acerto.

1. Uma solução aquosa de água oxigenada (H2O2), em presença de luz, decompõe-se, produzindo água no estado liquido e gás oxigénio.

1. Considerar as seguintes equações:

I- BaO + H2O → Ba(OH)2

II- 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

III- Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag

As reacções I, II e III classificam-se em respectivamente como:

1. Síntese, decomposição, substituição
2. Decomposição, Síntese, dupla substituição
3. Substituição, decomposição, síntese
4. Dupla Substituição, substituição, decomposição.

1. Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuvas acidas seja libertado para atmosfera é trata-lo previamente com oxido de magnésio, em presença de ar, de acordo com a equação química:

                 2MgO(S) + 2SO2(g) + O2(g) → 2MgSO4(S)   

Quantas toneladas de oxido de magnésio são consumidos no tratamento de 9,6 x 106 t de SO2 ?

1. 24 g de ferro reagem com 8 g de enxofre para formar FeS.

1. Identificar o reagente em excesso e calcular a massa que restou desse reagente.

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1. Transformar os seguintes enunciados em equações químicas e proceder o seu acerto:

1. Durante a descarga de uma bateria de automóvel, o chumbo reage com o oxido de chumbo (PbO2) e com o acido sulfúrico (H2SO4), formando sulfato de chumbo (PbSO4) e agua.

1. Dada a reaçcão:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Calcular:

1. O numero de mol de átomos de Zn que reagem completamente com 20 mol de moléculas de HCl.
2. O numero de mol de hidrogénio que se forma a partir de 6 mol de moléculas de acido clorídrico.

1. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existem 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2mol/L de NO2, segundo a equação:

N2O4 ⇄ 2NO2

       Calcular o valor da constante (Kc) deste equilíbrio, nas condições da experiencias.

1. Uma amostra de vinagre foi diluída com água, obtendo-se uma solução com [H3O+] = 10-3 mol/L.

Nessa solução, as concentrações, em mol/L, de CH3COO- e de CH3COOH são, respectivamente, da ordem de:

1. 3x10-1 e 5x10-10            (B) 3x10-1 e 5x10-2                  (C) 1x10-3 e 2x10-5  (D) 1x10-3 e 5x10-12                         (E) 1x10-3 e 5x10-2.    

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