Relatorio Aspirina UV-vis. Norcesio UP
Por: Norsize Bestize • 19/11/2017 • Trabalho acadêmico • 1.141 Palavras (5 Páginas) • 698 Visualizações
Introdução
O presente relatório, enquadra-se na cadeira de laboratório v, pretende-se com o mesmo explanar aspectos fundamentais da química analítica, em particular a determinação de teor de ácido acetil salicílico em comprimidos comerciais de aspirina por espectrofotometria de uv-vis
O Ácido Acetil salicílico é componente principal da Aspirina, e o seu controlo pode ser feito na base da espectrofotometria na região do Visível.
Quanto ao conteúdo, o relatório através da aula prática nº 6 contém duas (2) experiências:
- Preparação da solução padrão
- Preparação e análise da amostra
Desta forma, Como factor característico no relatório, são abordados assuntos (determinação de teor de ácido acetil salicílico em comprimidos comerciais de aspirina por espectrofotometria de uv-vis), quer propriedades de AAS, , aplicação, a descrição do observado, discussão dos resultados, conclusão do que se abordou, e no fim as referências bibliográficas.
Objectivos do relatório
Objectivo geral
- Determinar o teor de Ácido Acetil salcilico em comprimidos comerciais de aspirina por espectrofotometria de Uv-vis
Objectivos específicos:
- Preparar uma solução padrão de Ácido sulfúrico;
- Obter o comprimento de onda de absorção máxima para o complexo ácido salicílico-Fe(III);
- Construir a curva analítica para o AAS;
- Determinar e comparar o teor de AS em amostras usando o método de LB.
Metodologia
Para a concretização do trabalho recorreu-se a uma consultas bibliográficas e leitura minuciosa de manuais que encontram-se citadas nas referências bibliográficas.
Materiais e reagentes
Tabela 1: materiais e reagentes
Materiais | Reagentes |
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Procedimentos
Preparação das soluções padrão
1 – Partindo da solução de 3,0g/l de Ácido acetilsalicílico , preparou-se uma serie de seis (6) soluções padrão em tubos de ensaio de acordo com a tabela
Tabela 2: reagentes constituintes das soluções padrão.
Solução | Volume de água Destilada (mL) | Volume do Ácido acetilsalicílico (mL) | Volume do H2SO4 diluido (mL) | Concentração de Ácido acetilsalicílico (mol L-) |
1 (Branco) | 5,00 | 0 | 9,00 | 0 |
2 | 4,50 | 0,50 | 9,00 | 0.0015 |
3 | 4,00 | 1,00 | 9,00 | 0.003 |
4 | 3,00 | 2,00 | 9,00 | 0.006 |
5 | 2,00 | 3,00 | 9,00 | 0.009 |
6 | 1,00 | 4,00 | 9,00 | 0.012 |
7 | 0 | 5,00 | 9,00 | 0.015 |
3 – Aqueceu-se as soluções, juntamente com a amostra, em um banho de água fervente (ebulição) durante 15 minutos. Arrefeceu as soluções e adicionou-se 1,00 mL da solução de Fe3+ (0,6 mol L- de FeCl3 em H2SO4 1:3 mol L- ) em cada tubo.
Determinação da concentração do ácido acetilsalicílico nos comprimidos de ASPIRINA
Procedimento
1 – Pesou-se um comprimido de aspirina e anotou-se a massa;
2 – Num Becker de 200mL dissolveu-se o comprimido em aproximadamente 150mL de água destilada;
3 – Aqueceu-se na temperatura de ebulição durante 15 minutos, para dissolução completa( o aquecimento foi feito em simultâneo com as soluções padrão ver figura 1);
4 – Filtrou-se a solução fria para em um balão volumétrico de 200mL, desprezando o volume, completar o volume do balão com água destilada ate a marca de aferição;
5 – Pipetou-se 3,0mL da solução para um tubo de ensaio, adicionou-se 2,0 mL de água destilada, 9,0 mL da solução de H2SO4 diluido;
6 – Aqueceu-se em banho fervente durante 15 minutos (Juntamente com a curva analítica).
7 – Esfriou-se a amostra e adicionou-se 1,00mL da solução de Fe3+ (0,6 mol/L de FeCl3 em H2SO4 1,3 mol/L).
Medição das absorbâncias no espectrofotômetro
5 – Encheu-se a cubeta com o branco;
6 – Escolheu-se uma das soluções padrão, encheu-se a cubeta, fazer o espectro com resolução de 20nm e na faixa de 400 – 600 nm. ;
7 – Identificou-se o comprimento de onda de máxima absorção;
8 – Ajusto-se no espectrofotômetro o comprimento de onda de máxima absorção encontrado;
9 – zerou-se o equipamento com o branco;
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