Relatorio cinetica reacional - quimica geral

Experimento: Cinética reacional – efeito da variação da concentração de S2O3 -2 na reação entre Na2S2O3 e HCl.

1. Objetivo

O objetivo dessa prática é verificar experimentalmente alguns fatores que determinam ou influenciam a velocidade das reações, tais como: temperatura, concentração, catalisadores e superfície de contato. Observar quantitativamente a influência da concentração e da temperatura na velocidade das reações a partir da análise do tempo necessário para que uma reação ocorra.

1. Fundamento Teórico

A cinética está relacionada ao movimento, quando pensamos nela da maneira em que a física nos ensinou a raciocinar. Todavia, nas reações químicas, não há movimento, mas sim mudanças de concentração, e este é o suporte de nossos estudos.                        A cinética química é utilizada para explicar o estudo quantitativo das variações de concentração com o tempo quando acontece uma reação química.                        A finalidade principal da cinética é o estudo da velocidade das reações químicas, e para isto é preciso o conhecimento do avanço de métodos experimentais que permitam medir as velocidades das reações, desde as mais lentas até as mais explosivas; o estudo dos fatores que influenciam nas velocidades das reações; e o estudo da trajetória percorrido pelas reações.                                                                        O estudo cinético em sua quase universalidade depende de valores experimentais da reação que está sendo estudada. A velocidade de uma reação é interpretada como sendo a variação da concentração de um reagente por unidade de tempo. Essas concentrações são normalmente expressas em mol por litro (mol/L), e o tempo em minutos (min) ou segundos (s).

1. Materiais e Reagentes

• Tubos de ensaio
• Pipeta
• Béquer
• Pera
• Solução de tiossulfato de sódio
• Solução de ácido clorídrico 0,5mol/L
• Agua destilada
• Cronometro

1. Procedimento Experimental

1.  Separe cinco tubos de ensaio, numerando-os de 1 a 5, e adicione a cada um deles, respectivamente: 6,0 mL, 4,0 mL, 3,0 mL, 2,0 mL e 1,0 mL de Na2S2O3 0,50 mol/L. Utilize a pipeta de 10 mL para a medida de 6,0 mL e pipeta de 5,0 mL para as demais medidas. Reserve o primeiro tubo.

1. Em seguida adicione, a cada um dos demais tubos, respectivamente, 2,0 mL, 3,0 mL, 4,0 mL e 5,0 mL de água destilada. Ao final todos os tubos conterão 6,0 mL de solução de tiossulfato de sódio em diferentes concentrações.

1. Homogenize perfeitamente as soluções. Reserve os tubos junto com o primeiro.

1.  Paralelamente, coloque em um bécher de 50 mL cerca de 40 mL de HCl 0,50 mol/L.

1. Mantenha em mãos um cronômetro e prepare uma folha de papel em branco com um ponto escuro marcado. Este ponto será a sua referência para determinar o término da reação. Ao reagirmos tiossulfato em meio ácido temos a formação de enxofre coloidal. O início da reação dado pelo exato momento no qual, através da solução, não mais se puder enxergar o ponto escuro na folha de papel.

1.  Faça então a adição de 6,0 mL de HCl 0,50 mol/L ao primeiro tubo. Determine o tempo de reação. Anote este valor.

1. Repita o mesmo procedimento com as demais soluções, anotando devidamente todos os valores obtidos.

1.  Com os dados obtidos proceda com gráfico relacionando velocidade reacional e com tempo de reação (turvação) da mistura reacional.

1. Resultados e discussões

1. Conclusão

A partir dessa prática, concluímos que a cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas como, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum produto novo.

...