RELATÓRIO AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA VI

UDESC – Universidade do estado de Santa Catarina

Campus Joinville

[pic 1]

RELATÓRIO AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA VI

Joinville - SC

2016

DANILO BUZZI

MATHEUS SANTHIAGO

MARIANA DI CREDDO

VICTOR NOGUEIRA

VICENTE FELIX

RELATÓRIO AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA VI

Relatório das práticas realizadas no laboratório de química, pela disciplina de Química geral e inorgânica ministrada pela professora Caterinie Diniz Pereira, na Universidade do estado de Santa Catarina.

Joinville - SC

2016

LISTA DE FIGURAS

Figura 1 – Placa de Petri.…………..........................................................................8

LISTA DE TABELAS

Tabela 1: Tabela grupo A – resultados obitidos na experiência..........................10

Tabela 2: Tabela grupo B – resultados obitidos na experiência..........................10

Tabela 3: Tabela grupo C – resultados obitidos na experiência..........................10

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO..................................................................................................6

1. OBJETIVO...........................................................................................6

      1.2 EQUIPAMENTOS UTILIZADOS..........................................................6

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...............................................................7

2.2 REAÇÕES DO FERRO COM VÁRIOS REAGENTES AQUOSOS.......................... .......................................................................7

2.3 REAÇÕES QUE ENVOLVEM PARES METÁLICOS – DOIS METAIS EM CONTATO...........................................................................................7

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES.....................................................................9

3.1 PARTE 1..............................................................................................9

3.1.1 TABELA DE DADOS.......................................................................10

3.2 PARTE 2.............................................................................................11

4. CONCLUSÃO.................................................................................................12

5. REFERÊNCIAS..............................................................................................13

6. ANEXOS.........................................................................................................14

1.  INTRODUÇÃO

Esse relatório visa apresentar as práticas realizadas no laboratório de química, com a finalidade de apresentar os conceitos de corrosão, utilizando para isso métodos experimentais que expõe visualmente as mudanças ocorridas. A Corrosão é a deterioração de metais causada por processos eletroquímicos das reações de oxirredução. Ela está bastante presente em nosso dia a dia, isso pode ser notado ao nosso redor, nas latarias dos automóveis, nas cadeiras metálicas, nos portões e em outras superfícies metálicas desprotegidas.

1.  OBJETIVOS

Investigar alguns fatores envolvidos na corrosão e suas correlações com princípios físico-químicos, visando entender alguns aspectos do mecanismo da corrosão.

1.  EQUIPAMENTOS UTILIZADOS

Vidrarias

Para os experimentos realizados, foram utilizados os seguintes equipamentos de laboratório:

• Tubos de ensaio: Usado para fazer reações químicas em pequena escala.
• Bico de Bunsen: É um dispositivo usado para efetuar aquecimento de soluções em laboratório.
• Placa de Petri: é um recipiente cilíndrico, achatado, de vidro ou plástico que os profissionais de laboratório utilizam para a cultura de microorganismos.

 Produtos químicos

• Ácido clorídrico:  é uma solução aquosa, ácida e queimante. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa
• Hidróxido de sódio: conhecido como soda cáustica, é usado na indústria, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Com formula molecular NaOH.
• Dicromato de sódio: comercialmente também chamado de bicromato de sódio, é o composto químico com a fórmula Na2CrO7.
• Cloreto de sódio: popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio.
• Hidróxido de potássio: Apresenta-se como um sólido branco, relativamente translúcido e em escamas finas praticamente incolor.
• Carbonato de sódio: é um sal branco e translúcido, usado principalmente na produção de vidro.
• Nitrato de potássio: é um nitrato cuja fórmula é KNO3.
• Ácido nítrico: é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente
• Fosfato monopotássico: É um sal solúvel usado como um fertilizante, aditivo alimentar e um fungicida. 
• Nitrato de prata: é um composto químico de fórmula molecular AgNO₃. 
• Ácido sulfúrico: é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração.
• Sulfato de ferro: também chamado sulfato ferroso é um composto químico com fórmula FeSO₄.

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2.2 REAÇÕES DO FERRO COM VÁRIOS REAGENTES AQUOSOS

1. Foram pegos cinco tubos de ensaio e em cada um deles foi colocado um prego. Em seguida, os seguintes reagentes foram adicionados:

Tubo 1 KH2PO2 (Neutro);
Tubo 2 Na2C2O2 (Indefinido);
Tubo 3 AgNO3 (Neutro);
Tubo 4 H2SO4 (Ácido);
Tubo 5 Água Destilada (Neutro).

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1. Acrescentou-se duas gotas de ferrocianeto de potássio 0,1mol/L, K3Fe(CN)6 que contém os íons K+ e Fe(CN)6-3, em cada solução.
2. Acrescentou-se 1 gota de ferrocianeto de potássio 0,1 mol L-1 a cerca de 1 ml de solução de sulfato ferroso. Comparou este resultado com o obtido quando o ferrocianeto de potássio foi acrescentado às várias soluções que continham os pregos. 

2.3 REAÇÕES QUE ENVOLVEM PARES METÁLICOS – DOIS METAIS EM CONTATO

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