Relatorio de Analitica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO[pic 1]

CAMPUS DE SINOP

Grupo: 5

Discentes:                   

Disciplina: Química Analítica

Data da aula prática: 03/05/17

TÍTULO: VERIFICAÇÃO DA HIDRÓLISE PARA DIFERENTES SAIS

OBJETIVOS: Fixar os conceitos de hidrólise e solução tampão

MATERIAL E MÉTODO: MATERIAIS: Béquer de 250 mL e de100 mL Espátula Pera Pipeta graduada de 10 mL e de 5 mL Pipeta volumétrica de 50 mL Proveta de 25 mL Pisseta com água destilada Acetato de Sódio Cloreto de Amônio Cloreto de Sódio MÉTODOS: PROCEDIMENTO PARA CALIBRAÇÃO DO PHMETRO: O primeiro usuário do dia deve calibrar o aparelho com os tampões dentro da faixa desejada (7-4 ou 7-10). Sempre começar com o pH 7; Apertar a tecla Power e em seguida a tecla Mode até aparecer no visor o modo CALIBRATE; Coloque o eletrodo dentro do padrão 7, cobrindo completamente a ponta do eletrodo; Pressione Yes ou No para escolher a faixa de calibração que será feita (7-4 ou 7-10); Quando "READY" estiver aparecendo no visor indicando a estabilidade do eletrodo, pressione YES para aceitar o valor ou NO para alterá-lo. O valor do tampão é armazenado. O medidor automaticamente altera para o segundo tampão, indicado por "P2" no visor; Remova o eletrodo do primeiro tampão, rinse com água deionizada (milliQ). Coloque o eletrodo dentro do segundo tampão; Quando "READY" estiver aparecendo no visor, pressione YES para aceitar o valor ou NO para alterá-lo. O valor do tampão é armazenado. 9 O visor alterará o modo para MEASURE. Remova o eletrodo do tampão e rinse com água deionizada. Meça o pH da amostra. Rinse o eletrodo com água deionizada. Use a capinha com água deionizada para proteger a ponta.  PROCEDIMENTO PARA VERIFICAÇÃO DA HIDRÓLISE PARA DIFERENTES SAIS: Utilizando a balança semi-analítica, pesou-se em um béquer de 100 mL separadamente 0,10 g dos sais: - Acetato de sódio  - Cloreto de amônio  - Cloreto de sódio Utilizando uma pipeta volumétrica adicionou-se 50 ml de água destilada para cada um deles e meça o pH da solução.

RESULTADO e DISCUSSÃO: Sais Peso (g) pH Acetato de sódio Não foi feito por falta de reagente Cloreto de amônio 0,1033 5,96 Cloreto de sódio 0,1078 6,42     Sais com caráter ácido.   PROCEDIMENTO PARA DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE TAMPONANTE DA SOLUÇÃO TAMPÃO (ADIÇÃO DE ÁCIDO):     Em um béquer de 150 mL adicionou-se 25 mL da solução de ácido acético 0,10 M e 25 mL da solução de acetato de sódio 0,1M. Em seguida foi adicionado 1 mL de HCl 0,1M. Por fim, mediu-se o pH da solução resultante. HCl + CH3COONa → CH3COOH + Na+ + Cl- Adição de HCl, aumenta – se a concentração de íons hidrônio e a concentração de Ácido Acético.   CH3COO- + H3O+ → CH3COOH + H2O M CH3COOH-  = (0,1 x 0,05) + (0,1 x 0,001) / 0,051 M CH3COOH-  = 0,005 + 0,001 / 0,051 M CH3COOH-  = 0,1 M Adição de HCl, diminui – se a concentração de íons Acetato. M CH3COO-  = (0,1 x 0,05) - (0,1 x 0,001) / 0,051 M CH3COO-  = 0,005 - 0,001 / 0,051 M CH3COO-  = 0,096 M Cálculo do pH após a adição de 1 mL de HCl 0,1 M:: CH3COOH+ + H2O → CH3COO- + H3O+        Ka = 1,8 x 10-5 Ka = [CH3COO] [H3O] / [CH3COOH] 1,8 x 10-5 = [CH3COO] [H3O] / [CH3COOH] 1,8 x 10-5 = [0,096] [H3O] / [0,1] [H3O] = 1,87 x 10-5 pH = - log [1,87 x 10-5] pH = 4,72 pH da solução tampão = 5,38 pH da solução após a adição de HCl = 5,50 pH teórico = 4,72 Variação: 5,50 – 4,72 = 0,78 Motivos possíveis para a diferença: -Erros nos padrões de calibração; -Erro na hidratação do vidro; - temperatura ambiente. PROCEDIMENTO PARA DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE TAMPONANTE DA SOLUÇÃO TAMPÃO (ADIÇÃO DE BASE):     Em um béquer de 150 mL adicionou-se 25 mL da solução de ácido acético 0,10 M e 25 mL da solução de acetato de sódio 0,1M.  Em seguida foi adicionado 1 mL de NaOH 0,1M. Por fim, foi medido o pH da solução resultante. A adição de NaOH, diminui – se a concentração de ácido acético. CH3COOH+ + OH- → CH3COO- + H2O         M CH3COOH-  = (0,1 x 0,05) - (0,1 x 0,001) / 0,051 M CH3COOH-  = 0,005 - 0,001 / 0,051 M CH3COOH-  = 0,096 M A adição de NaOH, aumenta – se a concentração de Acetato. M CH3COO-  = (0,1 x 0,05) + (0,1 x 0,001) / 0,051 M CH3COO-  = 0,005 + 0,001 / 0,051 M CH3COO-  = 0,1 M Cálculo do pH após a adição de 1 mL de NaOH 0,1 M:: CH3COO- + H2O → CH3COOH+ + OH-      Kb = 5,56 x 10 -10 Kb = [CH3COOH] [OH] / [CH3COO] Kb = [0.096] [OH] / [0,1] [OH] = 5,79 x 10 -10 pOH = - log [5,79 x 10 -10] pOH = 9,23 pH = 14 – 9,23 pH = 4,77 pH da solução tampão = 5,42 pH da solução após a adição de HCl = 5,58 pH teórico = 4,77 Variação: 5,58 – 4,77 = 0,81 Motivos possíveis para a diferença: -Erros nos padrões de calibração; -Erro na hidratação do vidro; - temperatura ambiente. PROCEDIMENTO DETERMINAÇÃO DO PKA DO ÁCIDO ACETICO. Béquer Acetato de sódio 0,1 molL-1 (ml) Ácido Acético 0,1 molL-1 (ml) pH medido 1 1 19 4,32 2 3 17 4,74 3 5 15 5,05 4 15 5 6,03 5 17 3 6,34 ... Baixar como (para membros premium)  txt (8.1 Kb)   pdf (221.9 Kb)   docx (21.9 Kb)   Continuar por mais 7 páginas » Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com Ler documento completo Salvar Informação prev next Denunciar este trabalho Trabalhos relacionados Relatório De Química Analítica Relatório De Quimica Analítica Quantitativa Relatório De Química Analítica Determinação Do Teor Em AAS Em Comprimidos Relatorio Analitica Relatório Analítica Relatório Analítica Relatorio Analitica Relatório Analítica O Relatório Analitica Relatório Analitica Relatório analitica Relatório Analítica O Relatório Analítica O RELATÓRIO ANALITICA O Relatório Analítica Tópicos similares Modelo De Relatório De Estágio Algebra Linear E Geometria Analitica Relatorio De Estagio Magisterio Normal De Nivel Medio Prointer Relatorio Final Relatorio Quimica Analitica Tenha acesso a mais de 860.000 trabalhos e monografias Junte-se a mais de 3.910.000 outros alunos Trabalhos e monografias de alta qualidade Registrar © 2008–2024 TrabalhosGratuitos.com Trabalhos gratuitos, Resenhas de livros, Monografias e Pesquisas Trabalhos Cadastre-se Entre Blog Ajuda Contate-nos Mapa do site Politica de privacidade Termos de serviço