Relatório De Química Reações Entre Metais
Por: Ruan Miguel • 16/9/2023 • Relatório de pesquisa • 3.819 Palavras (16 Páginas) • 90 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
FACULDADE DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS
MANAUS – AM
2023
GABRIELLY ROSA DE SANTANA
JUDY DA SILVA AZEDO
JULIA MARIA DOS SANTOS OLIVEIRA LIVIA
MAYRA DANIELA GAIA DO CARMO
RUAN MIGUEL BENTES DE SOUZA
IVAN FERNANDO ALMEIDA DEMÉTRIO
ALANNA MARIA REBELO RABELO
MARIA HELOISA GOMES AMAZONAS
LÍVIA MARIA MOREIRA DA SILVA
REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS
O relatório a seguir será apresentado
como requisito para obtenção de nota parcial na disciplina de Química Geral Experimental, sob orientação da Prof.ª Wyvirlany Valente Lobo, no ano de 2023 da Universidade Federal do Amazonas.
MANAUS – AM
2023
SUMÁRIO
REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS
1. REFERENCIAL TEÓRICO3
2. OBJETIVOS4
3. MATERIAIS E REAGENTES4
4. MÉTODOS5
4.1. Reações de metais com ácido5
4.2. Reação do cobre com ácido nítrico5
4.3. Reações de metais com água6
4.4. Reações de metais com bases ou hidróxidos6
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES7
5.1. Reações de metais com ácido7
5.1.1. Alumínio8
5.1.2. Zinco9
5.1.3. Cobre9
5.1.4. Ferro9
5.1.5. Magnésio10
5.2. Reação do cobre com ácido nítrico10
5.3. Reações de metais com água12
5.3.1. Alumínio12
5.3.2. Cobre12
5.3.3. Ferro12
5.4. Reações de metais com bases ou hidróxidos13
5.4.1. Alumínio13
5.4.2. Cobre e Ferro14
6. CONCLUSÃO15
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS16
1. REFERENCIAL TEÓRICO
Os metais são a maioria dos elementos químicos, posicionadas à esquerda da tabela periódica, eles formam íons positivos com maior facilidade, sendo assim mais reativos do que aqueles que possuem grande tendência de ganhar elétrons. Já que, quando se trata de reatividade leva-se em conta a variação do coeficiente de eletropositividade do elemento em estudo, tendo em vista, que quanto mais eletropositivo for, mais reativo será. Logo, os metais que formam íons positivos com maior facilidade são mais reativos, do que aqueles que possuem grande tendência de ganhar elétrons (RUSSEL, 1994).
Como pode-se visualizar no exemplo a seguir: uma lâmina de zinco (Zn) mergulhada em uma solução de sulfato de cobre II (CuSO4(aq)) é posta em um béquer, e uma lâmina de cobre (Cu) mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4(aq)) é colocada em outro béquer. Com o decorrer do tempo, a solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) que possuía coloração azulada, torna-se incolor, em conjunto, com a formação de um depósito sobre a lâmina de zinco. No entanto, não há mudanças no segundo béquer. Demonstrando que os íons do zinco metálico deslocaram os íons cobre da solução e formou o sulfato de zinco e o cobre metálico, conforme mostra as equações a seguir:
Zn(aq) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)
Ou
Zn(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) + SO42-(aq)
Ou ainda
Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq)
Entretanto, no segundo exemplo, não houve reação:
Cu(s) + ZnSO4(aq) → reação não ocorre espontaneamente
Comprovando a existência de metais mais reativos que outros. No exemplo citado, nota-se que o zinco é por sua vez mais reativo que o cobre, com isso, pode-se afirmar que o zinco metálico é menos nobre do que o cobre metálico (FOGAÇA, [sd]).
2. OBJETIVOS
A prática consiste em verificar, experimentalmente que os metais menos nobres (mais reativos), deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas
3. MATERIAIS E REAGENTES
• Tubo de ensaio; • Magnésio metálico em fita – Mg;
• Estante para tubos de ensaio; • Solução de fenolftaleína;
• Pinça metálica; • Solução de sulfato de cobre 0,5 M–
• Pipetas de 5 mL; CuSO4. 5H20;
• Pinça de madeira; • Solução de nitrato de prata a 2 %-
• Béquer; AgNO3
• Cobre metálico – Cu; • Solução de hidróxido de sódio 0,5 M-
• Zinco metálico – Zn; NaOH
• Alumínio metálico – Al; • Solução de cloreto de sódio 0,5 M–
• Ferro metálico – Fe; NaCl
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