Relatório Sulfato de Cobre
Por: Maria Luíza Lopes • 12/10/2015 • Relatório de pesquisa • 500 Palavras (2 Páginas) • 3.069 Visualizações
[pic 1]
SENAI – SERVIÇO NACIONAL DE APRENDIZAGEM INDUSTRIAL
“LUIZ SIMON”
ESCOLA SENAI JACAREÍ
SULFATO DE COBRE
Professora: Sandra Grasso
M2- Química
[pic 2]
SENAI – SERVIÇO NACIONAL DE APRENDIZAGEM INDUSTRIAL
“LUIZ SIMON”
ESCOLA SENAI JACAREÍ
Maria Luiza
Mariana Aureliano
Marianny Castelari
Marjory Beatriz
Thamires Cecci
M2-QUÍMICA
Profª Sandra Grasso
Sumário
OBJETIVO E JUSTIFICATIVA 4
INTRODUÇÃO
MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
METODOLOGIA
RESULTADO E DISCUSSÃO
CONCLUSÃO
OBJETIVO E JUSTIFICATIVA
O objetivo desse relatório é demonstrar a preparação de diversas soluções com diferentes concentrações de sulfato de cobre penta hidratado.
INTRODUÇÃO
As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro.
Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui.
MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
- Balança analítica
- Vidro relógio
- Béquer de 250mL
- Bagueta
- Balão volumétrico
- Espátula (para pesar o sulfato de cobre)
METODOLOGIA
Preparo da Solução de CuSO4 . 5H2O
- Pesou-se 2.493g de sulfato de cobre em uma balança analítica utilizando o vidro de relógio;
- Transferiu-se o sal para o béquer de 250mL;
- Lavou-se o vidro de relógio com água deionizada;
- Diluiu-se o sal com 50mL de H2O deionizada;
- Agitou-se com uma bagueta até a homogenização
- Transferiu-se a solução para um balão de 100mL, lavando com água deionizada.
- Completou-se até o menisco com H2O deionizada e agitou-se a solução
RESULTADO E DISCUSSÃO
Na imagem 1 podemos observar que as diferentes concentrações de sulfato de cobre em uma mesma quantidade de água deionizada alterou a intensidade das cores, sendo assim as que tinham menor quantidade de sulfato (os últimos) são os mais claros, e os com maior quantidade de sulfato, uma cor mais vibrante.
Utilizou a fórmula da concentração comum para saber quantos gramas de sulfato de cobre precisou para fazer a diluição.
[pic 3]
0,10=X
249,6.0,1
X=2,496g de sulfato de cobre
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