Relatório de Qualitativa (Cátions de hidróxidos)

Cephas – Química qualitativa (1039)

Curso: Química, turma: 22

Professor: Edgard Fernandes

Integrantes do grupo: Simone Leandro nº, Larissa Tomaz nº29, Regiane Moraes nº, Paulo Giovane nº31, Vivian nº

Reação de cátions com os hidróxidos Na(OH) e NH4OH

Objetivo

Observação das características da interação química dos elementos vigentes.

Introdução teórica

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros.

Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.

Algumas características que indicam esse processo de reação química podem ser observadas a olho nu, dentre os aspectos estão a precipitação e a mudança de cor.

A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química ou quando a solução foi super saturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química. Na maioria das vezes, o sólido formado "cai" da fase, e se deposita no fundo da solução (porém ele irá flutuar se ele for menos denso do que o solvente, uma suspensão).

Materiais utilizados

Pipetas de pasteur, beckers e tubos de ensaio

Procedimento

1. Adicionou-se pequena quantidade de NaOH (diluído) no tubo de ensaio, em seguida adicionou-se uma pequena quantidade de prata (Ag²+). Repetindo o procedimento com todos os seguintes cátions Cd²+, Pb²+, Cu+, Al³+, Ni²+, Fe(Ⅱ)²+, Co²+ substituindo a prata (Ag²+).

Após agitou e anotou-se as cores dos precipitados, se formados, e as cores das reações.[pic 1]

1. Adicionou-se pequena quantidade de NaOH (concentrado) no tubo de ensaio, em seguida adicionou-se uma pequena quantidade de prata (Ag²+). Repetindo o procedimento com todos os seguintes cátions Cd²+, Pb²+, Cu+, Al³+, Ni²+, Fe(Ⅱ)²+, Co²+ substituindo a prata (Ag²+).

Após agitou e anotou-se as cores dos precipitados, se formados, e as cores das reações.

1. Adicionou-se pequena quantidade de NH4OH (diluído) no tubo de ensaio, em seguida adicionou-se uma pequena quantidade de prata (Ag²+). Repetindo o procedimento com todos os seguintes cátions Cd²+, Pb²+, Cu+, Al³+, Ni²+, Fe(Ⅱ)²+, Co²+ substituindo a prata (Ag²+).

Após agitou e anotou-se as cores dos precipitados, se formados, e as cores das reações.

1. Adicionou-se pequena quantidade de NH4OH (concentrado) no tubo de ensaio, em seguida adicionou-se uma pequena quantidade de prata (Ag²+). Repetindo o procedimento com todos os seguintes cátions Cd²+, Pb²+, Cu+, Al³+, Ni²+, Fe(Ⅱ)²+, Co²+ substituindo a prata (Ag²+).

Após agitou e anotou-se as cores dos precipitados, se formados, e as cores das reações.

Resultado e discussões

Segue na tabela as anotações das observações realizadas:

[pic 2]

Observação da interação dos cátions com os hidróxidos NaOH (diluído e concentrado) e NH4OH (diluído e concentrado):

*Hidróxido de sódio (diluído) + cátion de prata

Observa-se a formação de precipitação de cor marrom na reação de NaOH diluído com a prata (Ag+).

Cu2+(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2 + 2Na+ 

*Hidróxido de sódio (concentrado) + cátion de prata [pic 3]

Observa-se a formação de precipitação de cor marrom na reação de NaOH concentrado com a prata (Ag+).

Cu2+(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2 + 2Na+ 

*Hidróxido de amônio (diluído) + cátion de prata

Observa-se a não formação de precipitação, mas aspecto incolor na reação de NH4OH diluído com a prata (Ag+).

Ag2+(aq)+2NH4OH(aq)→Ag(OH)2+2NH4+

*Hidróxido de amônio (concentrado) + cátion de prata

Observa-se a não formação de precipitação, mas aspecto incolor na reação de NH4OH concentrado com a prata (Ag+).

Ag2+(aq)+2NH4OH(aq)→Ag(OH)2+2NH4+

Hidróxido de sódio (diluído) + cátion de cádmio

Observa-se a não formação de precipitação, mas coloração branca na reação de NaOH diluído com o cádmio (Cd²+).

Cd2(aq)+Na(OH)2(aq)→Cd(OH)2+Na2

Hidróxido de sódio (concentrado) + cátion de cádmio

Observa-se a não formação de precipitação, mas coloração branca leitosa na reação de NaOH concentrado com o cádmio (Cd²+).

Cd2(aq)+Na(OH)2(aq)→Cd(OH)2+Na2

Hidróxido de amônio (diluído) + cátion de cádmio

Observa-se a não formação de precipitação, mas coloração branca na reação de NH4OH diluído com cádmio (Cd²+).

Cd2(aq)+2NH4(OH)(aq) →Cd(OH)2+2NH4

Hidróxido de amônio (concentrado) + cátion de cádmio

Observa-se a não formação de precipitação, mas coloração branca na reação de NH4OH concentrado com cádmio (Cd+).

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