Relatório de Química de Laboratório

Relatório do laboratório de química

Aline Serra Ferreira nº03 2º Ano A

Arthur Valle Salles nº07 2º Ano A

Beatriz Valli Martinho nº10 2º Ano A

Guilherme Scabin Vicinansa nº20 2º Ano A

Thiago Trevisan Dorini nº33 2º Ano A

Experimento I

Titulo: Pilha

Objetivo: observar o funcionamento de uma pilha, medir a diferença de potencial (ddp) obtida através dela e analisar o processo.

Materiais e Reagentes: dois béqueres; sulfato de cobre (CuSO4); sulfato de zinco (ZnSO4); tubo em U; algodão; nitrato de Potássio (KNO3); placa de cobre metálico; placa de zinco metálico; água e voltímetro.

Procedimento:

1 – Adicionar três espátulas de sulfato de cobre em um béquer, completar 200 mL e agitar a solução. Fazer o mesmo, em outro béquer, com o sulfato de zinco.

2 – Preparar solução de nitrato de potássio e adicioná-la no tubo em U, tampando as extremidades com algodão.

3 – Colocar a ponte salina com uma extremidade dentro de cada béquer.

4 – Colocar a placa de cobre na solução de cobre e a de zinco na solução de zinco.

5 – Medir, com o uso de um voltímetro, a diferença de potencial (ddp) obtida.

Conclusão:

A pilha de Daniell é composta pelo arranjo mostrado na figura, no qual os dois reagentes estão separados. Para que aja corrente elétrica, os elétrons da placa de Zn passam pelo fio condutor e são absorvidos pelos íons , presentes no outro recipiente (catodo), que são convertidos em átomos de Cu(s), ocorrendo a deposição sobre a placa. De forma análoga, ocorre a ionização dos átomos de Zn da primeira placa (ânodo), que sofre corrosão, em . A pilha só funciona, porém, pois há a ponte salina, que contem íons e ,que fecha o circuito.

No laboratório, as semi-reações que ocorreram foram:

no catodo

no ânodo

E a reação global da pilha foi:

No experimento do laboratório obteve-se a voltagem de aproximadamente 0,6 volts.

Fig1: Ilustração de uma pilha de Daniell

Experimento II

Titulo: Limpando a prata

Objetivo: Retirar as manchas escuras da prata e devolver seu brilho através de uma reação de dupla troca.

Materiais e Reagentes: um béquer; placa de alumínio; água; bicarbonato de sódio (NaHCO3); peça de prata; bico de Bunsen; tripé.

Procedimento:

1 – Adicionar duas espátulas de bicarbonato de sódio no béquer, três dedos de água e agitar. Deve-se obter uma solução supersaturada.

2 – Colocar a solução para ferver no bico de Bunsen.

3 – Colocar a placa de alumínio e a peça de prata.

4 – Quando se formar espuma sobre a solução, apagar o fogo e retirar os metais.

Conclusão: A prata escurece devido à formação de sulfeto de prata (Ag2S) que leva à perda de brilho e oxidação. Com a reação entre o alumínio (Al) e o sulfeto de prata, formam-se prata pura e sulfeto de alumínio (Al2S3),conforme a reação abaixo. Isso devolve o brilho à peça.

3 Ag2S + 2 Al 6 Ag + Al2S3

O bicarbonato foi usado para deixar o meio iônico, através da seguinte reação:

NaHCO3 + HOH NaOH + <H2CO3> HOH + CO2

Assim, o meio fica básico, devido à formação de uma base forte (NaOH) que se dissocia formando íons hidroxila.

Experimento III

Titulo: Cobreando uma moeda

Objetivo: Fazer com que uma moeda sofra deposição de cobre (cobreamento)

Materiais e Reagentes: um béquer; sulfato de cobre (CuSO4); moeda; placa de cobre; fio com um plugue em uma extremidade e dois jacarezinhos na outra (pólo positivo e negativo); água.

Procedimento:

1 – Adicionar três espátulas de sulfato de cobre em um béquer, completar 200 mL e agitar a solução. Obs: a solução fica azul devido à formação de íons de cobre.

2