Termoquímica – Reações envolvendo trocas de calor
Por: Rcharted • 3/7/2018 • Relatório de pesquisa • 1.450 Palavras (6 Páginas) • 252 Visualizações
UNIVERDIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO – UNIRIO
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE – CCBS
INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS – IBIO
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS – DCN
Disciplina: Química Geral e Inorgânica
Nome do Professor (a): Claudia Jorge do Nascimento
Aluna: Rafaela Alves Ferreira - Bacharel
Turma B
Realização do Experimento: 22/05/2017
Termoquímica – Reações envolvendo trocas de calor
Rio de janeiro
1 ° SEMESTRE 2017
- INTRODUÇAO
A Termoquímica tem como finalidade o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. São existentes dois tipos de processos: Endotérmicos - em que se faz necessária a absorção de energia na forma de calor, em que o produto da reação possui maior quantidade de energia que os reagentes; Exotérmicos – em que é liberada energia na forma de calor durante sua transformação, em que no final da reação, os reagentes possuem maior quantidade de energia que os produtos.
O calor pode ser medido através da expressão:
Q = m . c . ΔT
Onde: Q é o calor; m é a massa; c é o calor especifico da substancia e ΔT é a variação de temperatura.
- OBJETIVO
Praticar atividades que levem o conhecimento referentes aos cálculos necessários para se descobrir os calores das reações e aplicar o entendimento sobre a Lei de Hess.
- MATERIAIS E METODOS
- MATERIAIS UTILIZADOS
- Agua destilada
- Hidróxido de Sódio solido
- Termômetro
- Bastão de Vidro
- Solução Aquosa 0,25 mol/L de HCl
- Solução Aquosa 0,5 mol/L de NaOH
- Erlenmeyer de 250 ml
- Balança
- Vidro de Relógio
- Conta Gotas
- Proveta Graduada de 50 ml
- Proveta Graduada de 25 ML
- Suporte de Isopor
- METODOLOGIA
Foram realizados três experimentos: I - Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido, II - Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio solido e III - Reação com acido clorídrico em solução aquosa e determinação do calor de neutralização na reação do hidróxido de sódio em solução aquosa com acido clorídrico em solução aquosa.
No numero I, foi necessário pesar o Erlenmeyer para obter a massa que será posteriormente utilizada na equação. Acrescentou-se 50 ml de água destilada e se pesou novamente para que através da diferença, fosse encontrada a massa da água. O Erlenmeyer foi colocado dentro do suporte de isopor e mediu-se a temperatura, após o termômetro ter ficado aproximadamente um minuto. Pesou-se 0,5g de hidróxido de sódio sólido no vidro de relógio e rapidamente colocado no frasco para com a ajuda do bastão de vidro dissolver o NaOH. Depois de dissolvido, o termômetro foi novamente introduzido para obter a nova temperatura. Após anotar todas as informações obtidas, foram realizados os cálculos necessários.
No numero II, foi necessário pesar o Erlenmeyer para obter a massa que será posteriormente utilizada na equação. Acrescentou-se 50 ml de solução aquosa 0,25mol/L de HCl. O Erlenmeyer foi colocado dentro do suporte de isopor e mediu-se a temperatura, após o termômetro ter ficado aproximadamente um minuto. Pesou-se 0,5g de hidróxido de sódio sólido no vidro de relógio e rapidamente colocado no frasco contendo a solução de Hcl. Com a ajuda do bastão de vidro dissolver o NaOH. Depois de dissolvido, o termômetro foi novamente introduzido para obter a nova temperatura. Após anotar todas as informações obtidas, foram realizados os cálculos necessários.
No numero III, foi necessário pesar o Erlenmeyer para obter a massa que será posteriormente utilizada na equação. Acrescentou-se 25 ml de solução aquosa 0,5mol/L de HCl. O Erlenmeyer foi colocado dentro do suporte de isopor e mediu-se a temperatura, após o termômetro ter ficado aproximadamente um minuto. Em seguida, acrescentou-se 25 ml de solução aquosa 0,5mol/L de NaOH a solução de HCl contida no frasco. Mexeu-se o Erlenmeyer para que a reação se completasse. Após ocorrer a mistura, o termômetro foi novamente introduzido para obter a nova temperatura. Mediu-se novamente o frasco para obter a massa da solução. Após anotar todas a informações obtidas , foram realizados os cálculos necessários .
- ESQUEMA DE APARELHAGEM
[pic 1]
[pic 2] [pic 3] [pic 4] [pic 5]
- RESULTADOS E DISCUSSAO
Etapa I
Massa do Erlenmeyer | Ti | Tf | ΔT | C | Q2 = m . c . ΔT |
93,91G | 24,0°C | 25,5°C | 1,50 | 0,200 | Q = 28,2 |
Massa da Agua | Ti | Tf | ΔT | C | Q1 = m . c . ΔT |
49,34G | 24,0°C | 25,5°C | 1,50 | 1,00 | Q = 74,0 |
Massa de NaOH = 0,50G Q2 + Q1 = 102 cal
O calor absorvido pela água e pelo vidro é o calor liberado na dissolução de 0,50g de hidróxido de sódio; ou seja , 102 cal.
NaOH(s) → Na+ (aq) + OH-(aq) + 8,2 x 10ᶟ cal
ΔH = -470 – (-427) = -43KJ/mol
Etapa II
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