Trabalho de Quimica

Escola:

Trabalho de Química

Professor:

Aluno:

Questões

Questão 1 – Considere um recipiente com êmbolo móvel contendo um determinado gás nitrogênio sob pressão de 2 atm, na temperatura de 27 ºC. Diminuindo-se a pressão do gás para 1,2 atm, mantendo-se a temperatura constante, o gás passou a ocupar um volume igual a 25 L. Qual o volume ocupado pelo gás na situação inicial?

Resposta: Como a temperatura é constante, ela não interfere no volume do gás em questão. Assim, temos:

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

Questão 2 – O gás oxigênio utilizado em hospitais é armazenado em cilindros com volume de 60 L e pressão de 150 atm. Mantendo-se a temperatura constante, qual o volume ocupado pelo gás oxigênio sob pressão de 19000 mmHg?

Dado: 1 atm = 760 mmHg

Resposta: Considerando a temperatura constante, temos:

[pic 5]

                        [pic 6][pic 7]

                        [pic 8][pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

Questão 3 – Considere um recipiente fechado, dotado de um êmbolo móvel, com CH4(g), ocupando um volume de 16 L sob determinada temperatura a 15 atm de pressão. Mantendo-se a pressão constante, o gás metano passou a ocupar um volume de 24 L na temperatura de 77 ºC. Qual o valor da temperatura inicial do gás em ºC?

 Resposta: Como a pressão é constante, ela não interfere na variação de temperatura:

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

Questão 4 – Uma garrafa de 1,5 L inicialmente aberta, indeformável e seca, foi fechada com uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27 ºC. A garrafa foi aquecida até 117 ºC e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante da expulsão da tampa?

Resposta: Nesse caso, a pressão final no interior da garrafa independe do volume:

...