Velocidade de reação

Velocidade de reação

Introdução: 

Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento, pois levará algumas semanas para reagir com o oxigênio do ar. Já no caso de um palito de fósforo que acendemos, a reação de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando o fogo, sendo assim é uma reação rápida. A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química.

Experimento 1:  Superfície de contato

Materiais:

1 Comprimido efervescente inteiro

1 Comprimido efervescente macerado

2 Copos com água

Procedimento:

Em um dos copos coloca-se o comprimido efervescente macerado e no outro coloca-se o comprimido inteiro.

Com um cronômetro anotar os dados e comparar o tempo de reação dos comprimidos.

Discussão:

Podemos perceber com a realização desta pratica a influência da superfície de contato na velocidade de uma reação, isto ocorre devido ao fato de que quanto maior a superfície de contato dos reagentes envolvidos, maior a velocidade da reação.

Experimento 2: Temperatura

Materiais:

2 Comprimidos efervescente

1 Copo com água gelada

1 Copo com água quente

Procedimento:

Coloca-se um comprimido efervescente no copo com água gelado e um comprimido no copo com água quente.  

Com um cronômetro anotar os dados e comparar o tempo de reação dos comprimidos.

Discussão:

Com esse experimento percebemos que quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação, uma vez que proporciona o aumento da frequência de choques moleculares.

Experimento 3: Ambiente ácido

Materiais:

2 Comprimidos efervescente

1 Copo com água

1 Copo com água adicionado com uma colher de vinagre

Procedimento:

Coloca-se um dos comprimidos no copo com água e outro no copo com água e vinagre.

Com um cronômetro anotar os dados e comparar o tempo de reação dos comprimidos.

Discussão:

Percebemos que em meio ácido a reação foi mais rápida devido, a formação de sais, visto que ocorre trocas iônicas, e as mesmas são rápidas.

Conclusão:

Com esses experimentos foi possível notar que a velocidade de reação deve-se a variáveis fatores nos quais pode-se aumentar a velocidade de reação.

E para isso pode-se tanto aumentar concentrações dos reagentes, quanto aumentar a temperatura, ou mesmo como percebemos mudar a natureza dos reagentes colocando eles em meio ácido.