ÁGUA ALCALINA

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[pic 2]ALAN ALIM VIANA

DIEGO GLUSKOSKI MATSEN

GUILHERME PRESTES DOS SANTOS

MARCELO HENRIQUE LIMA DE ALMEIDA

ÁGUA ALCALINA

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Telêmaco Borba - PR

2012

 ALAN ALIM VIANA

DIEGO GLUSKOSKI MATSEN

GUILHERME PRESTES DOS SANTOS

MARCELO HENRIQUE LIMA DE ALMEIDA

ÁGUA ALCALINA

Trabalho de QAA apresentado ao centro de Tecnologia em Papel e celulose – CETCEP – SENAI. Área de celulose e Papel Ministrado por Prof Jasson Matheus

Telêmaco Borba - PR

2012

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO ............................................................................................................4

OBJETIVO....................................................................................................................5

MATERIAIS E EQUIPAMENTOS.................................................................................6

PROCEDIMENTOS......................................................................................................7

CÁLCULOS..................................................................................................................8

RESULTADOS.............................................................................................................9

DISCUSSÃO DE RESULTADOS...............................................................................10

CONCLUSÃO.............................................................................................................10

RECOMENDAÇÕES..................................................................................................11

REFERÊNCIAS..........................................................................................................11

1. INTRODUÇÃO

Como todos sabem a água é o melhor solvente que existe. Bem, na água potável que consumimos um grande número de minerais estão definindo a acidez ou alcalinidade. E isso é determinado por uma escala universal, graduada de O a 14, como 7 sendo o ponto correspondente a neutralidade. Portanto, quando a substância tem um PH abaixo de sete éditos que o liquido a ser medido, é ácida, se for igual a sete éditos, é neutra, e se a substância for superior a sete, alcalinos. A lama de cal proveniente da caustificação é composto basicamente por CaCo3 mas apresenta resquícios de NaOH, NaCO3 e Na2S. No filtro de lavagem a lama de cal é lavada com o objetivo de remover Na2S + NaOH + Na2CO3 que foram arrastados com CaCO3 formando água alcalina.

2. OBJETIVO

Verificar a concentração de NaOH e Na2CO3 da água alcalina.

3.MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

Amostra:

• Água alcalina.

• Reagentes:

• Água destilada;
• Metilorange
• Fenolftaleína;
• HCI 0,5N.

• Vidrarias:

• Bureta
• Balão de 500ml
• Funil
• Copo de becker
• Pêra volumétrica
• Erlenmeyer
• Bureta graduada

• Equipamentos.

• Bico de búlsen
• Suporte
• Pêra

4.  PROCEDIMENTOS

• Pipetar 25 ml solução original e transferir para balão de volumétrico de 500 ml.
• Completar o volume e homogeneizar.
• Pipetar 20 ml de solução assim diluída e transferir para erlenmeyer de 250 ml e adicionar 100 a 150 ml de água destilada. Adicionar indicador fenolftaleína ficando vermelho.
• Titular com HCI 0,5N ou 0,1N ou outra normalidade até ficar (consumo A).

Consumo A: NaOH + 1/2 Na2CO3

• Adicionar indicador metilorange e continuar titulando até ficar alaranjado, tendendo para róseo.
• Anotar o consumo B (diferença entre o total e o consumo A).

Consumo B : 1/2 Na2CO3

5. CÁLCULOS[pic 4]

Para NaOH:  V1 = Consumo A - Consumo B

Para Na2CO3:  V1= 2.Consumo B

Onde:

V1= Consumo do ácido.

N1= Normalidade do ácido.

E2 = Equivalente-grama do álcali.[pic 5]

Fs = Fator da solução do ácido.

V2 = Volume da solução analisado

6. RESULTADOS

Fator volumétrico[pic 6]

7. DISCUSSÃO DE RESULTADOS

Os resultados dos constituintes químicos da água alcalina se deram através da titulometria, ou seja, neutralização ácido-base. Os valores resultantes de soda e carbonato de sódio são consideráveis, mediante a precisão nas medições das alíquotas e uso correto dos equipamentos, o que comprova a repetibilidade dos resultados.

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