Аnálise de cátions

Objetivos

Separar e identificar os cátions dos grupos I e II presentes na amostra fornecida durante as aulas práticas de Química Analítica pelo sistema de classificação em grupos.

Introdução

A importância da análise de cátions é a identificação ou pesquisa dos elementos ou íons que constituem uma substância. Quando dispomos de uma amostra desconhecida, a primeira exigência é, geralmente, determinar quais as substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na forma modificada de identificarem-se as impurezas presentes numa amostra ou, talvez, de confirmar-se a ausência de algumas impurezas especificadas. A resolução destes problemas está no domínio da Análise Química Qualitativa.

Os reagentes usados para classificação de cátions mais comuns são o ácido Clorídrico, o ácido Sulfúrico, o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitado. Por isso, pode-se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos.

Grupo I- Os cátions deste grupo formam precipitado com ácido. Clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: Pb+2, Hg2+2 e Ag+. Todos precipitados são brancos.

Grupo II- Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitado com ácido Sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons desse grupo são: Hg+2, Bi+3, Pb+2, Cu+2, Cd+2. Todos precipitados são pretos, exceto o CdS que é amarelo.

Materiais

• Tubos de ensaio

• Placa de toque

Reagentes

• Prata (Ag +)

• Chumbo ( Pb ++)

• Mercúrio ( Hg2++)

• Ácido Clorídrico (HCl)

• Cromato de Potássio (K2CrO4)

• Carbonato de Sódio (Na2CO3)

• Iodeto de Potássio (KI)

• Cianeto de Potássio (KCN)

• Cobre (Cu ++)

• Ácido Etanóico ( C2H3O2)

• Ferrocianeto de Potássio ( K4[Fe(CN)6 )

• Cádmio ( Cd++)

• Hidróxido de Amônio ( NH4OH)

• Estanho ( Sn++)

• Azul de Metileno

• Arsênio ( As+++)

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