Compra De Apartamento

esse arranjo e sguido tanto íons positivos quanto pelos negativos,de modo que ions tem seis vi,zinhos próximos,carga oposta. A quantidade de íons que circunda um íon de carga oposta é o número de coordenação (nc) do referido cristal.No caso o sodio

NC=6,tanto para o ânion cloreto (C1~)quanto para o cátion sódio (Na+).Levando em consideração o tamanho relativo desses íons,podemos representar o retículoda Nacl:

Representação sa estrutura cristalina do cloreto de sódio (NaCl).conforme pode observar,cada íon de sódio(esfera mais clara menor)está em contato com somente seis íons cloreto (esferas mais escuras maiores),Observe que cada íon cloreto não esta em contato direto com outro íons íons cloreto,assim como os íons sódio também não estão em contato entre si.

Outra estrutura razoavelmente comum segue o modelo do cloreto de cesio,cujo arranjo entre os íons é demoninado cubo de corpo centrado.Nessa estrutura temos novamente oito íons de mesma carga situado nos vértices de um cubo.O íon de carga oposta ocupa o centro desse cubo.O número de coordenação é oito para ambos os íons,isto é,há oito íons césio (Cl~)e oito íons cloreto em torno de cada íon césio Estrutura da Fluorita

Tanto no reticulo do cloreto de sódio qunato no cloreto de céssio,o número de coordenação dos íons positivos e negativos exatamente o mesmo .Para o NaCl,NC=6,enquanto para o CsCl,NC=8.Isso ocorre porque a compsição iônica do Cristal de ambos os Retículosé 1:1.