Acetato De Celulose

Acetato de celulose

Propriedades

Densidade

1,27 - 1.34 g cm-3 [1]

Ponto de fusão

? 260 °C [1]

Solubilidade em água

Tetraacetato: insolúvel

Pentaacetato: insolúvel [1]

Solubilidade

solúvel em acetona, acetato de etila, cicloexanol, nitropropano, dicloreto de etileno;

Tetraacetato: solúvel em álcool, éter, ácido acético glacial, metanol;

Pentaacetato: solúvel em álcool [1].

Índice de refracção (nD) n20 = 1.46 – 1.50 [2]

Excepto onde denotado, os dados referem-se a

materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.

Alerta sobre risco à saúde.

O acetato de celulose é um éster produzido pela reação da celulose, extraída e purificada da polpa de madeira, com anidrido acético e ácido acético, na presença de ácido sulfúrico (catalisador). O produto desta reação é hidrolisado para remover o ácido sulfúrico e grupos sulfato e acetato, até adquirir as propriedades desejadas (normalmente com 2 radicais acetato para cada unidade fundamental da celulose).

É usada na indústria têxtil (celanese) e já teve amplo uso para fabricação de filmes fotográficos, mas tem sido substituída pelo nylon, pois com o tempo se oxida e libera ácido acético, inutilizando o filme. Também é usada para produção de filtros de grande absorção, como filtros de cigarro, no fabrico de tecidos para vestuário, forros, tapetes, guarda-chuvas e outras produtos.

Uma de suas grandes vantagens, usada na indústria textil, é sua solubilidade em acetona e termoplasticidade. Também é hipoalergênica e resistente a mofo, podendo ser lavada a seco.

Éster

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Na química orgânica e bioquímica, um éster é o produto formal da reação de um oxiácido (geralmente orgânico) com um álcool, fenol, heteroarenol ou enol, pela perda formal de água, formada pelo hidrogênio ácido do primeiro com o grupo hidroxila do segundo.[1]

No caso do ácido ser um ácido carboxílico, o hidrogênio do ácido R-COOH é substituído por um grupo alquilo ou arilo R". Neste caso, os ésteres constituem o grupo funcional (R´-COOR").

Os ésteres mais comuns que se encontram na natureza são as gorduras e os óleos vegetais, os quais são ésteres de glicerol e de ácidos graxos.

Os ésteres resultam freqüentemente da condensação (uma reação que produz água) de um ácido carboxílico e de um álcool. Ao processo dá-se o nome de esterificação.

Índice

[esconder]

• 1 Ésteres de ácidos orgânicos

o 1.1 Nomenclatura

• 2 Métodos de preparação

o 2.1 Esterificação

o 2.2 Processo petroquímico

• 3 Propriedades

o 3.1 Físicas

o 3.2 Químicas

 3.2.1 Hidrólise

 3.2.2 Saponificação

• 4 Segurança

• 5 Eliminação

• 6 Ocorrência

• 7 Usos e aplicações

• 8 Artigos relacionados

• 9 Referências

[editar] Ésteres de ácidos orgânicos

Os ésteres são derivados de ácidos pela substituição do hidrogênio do ácido por um radical orgânico. São possíveis ésteres sulfurados (exemplo: acetil-CoA), ésteres de fosfato (ex: ATP), porém os mais importantes são os ésteres de ácidos carboxílicos. Alguns deles estão representados abaixo:

• Fórmula geral: onde R e R1 são radicais orgânicos

• Exemplos:

[editar] Nomenclatura

Nomenclatura

• (Nome do ânion derivado do ácido substituindo o sufixo ICO por ATO) de (Nome do radical)

CH3COO - CH3 → Acetato de metila ou etanoato de metila

CH3 - CH2 - COO - CH2 - CH3 → propanoato de etila

CH3 - COO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 → Etanoato de butila

CH2 = C (CH3) - COO - CH3 → metil propenoato de metila, o monômero do acrílico (plástico).

[editar] Métodos de preparação

[editar] Esterificação

Os ésteres também podem ser preparados a partir da reação ácido (geralmente orgânico) com um álcool (o hidrogênio do ácido R-COOH é substituído por um grupo alquilo R") ou um cloreto ou anidrido de ácido com álcool ou fenol.

Na prática, de uma maneira genérica, a velocidade das reações de esterificação é acelerada pela presença de íons H+, por isto, adiciona-se um pouco de HCl, por exemplo, que atuará como catalisador. Numa reação de esterificação nunca se obtém 100% de rendimento em éster e água, pois somente uma