Analise Qualitativa

INTRODUÇÃO:

Realizamos experiências de análise qualitativa com os cátions do grupo I, cátions do grupo II, cátions do grupo III, reações de identificação de cátions do grupo III, cátions do grupo V, e análise de ânions, as observações em um experimento puderam permitir o tipo de análise qualitativa. Isso leva em conta a existência ou aparecimento de certa qualidade, esperada. Colocando-se em contato determinadas substâncias, algumas das manifestações eram esperadas numa reação química que foram observadas entretanto com: eliminação de um gás, formação de um precipitado, mudança de cor e aspecto, alteração da energia, com absorção ou liberação. Essas manifestações são apenas qualitativas, entendemos que cada reação química

aconteceu se uma ou mais dessas manifestações aconteceu. Não há necessidade nem possibilidade de quantificar a mudança de cor da mistura formada. Também não é necessário saber a quantidade de gás liberado no momento da reação. O que precisa ser feito é comparar a qualidade observada com algum padrão preestabelecido.

MATERIAIS:

Cátions do Grupo I (Na+, K+, NH4+)

• 3 mL de cloreto de amônio 0,2 mol/L;

• 1 mL de solução de hidróxido de sódio 4 mol/L;

• 2 Vidros de relógio;

• Papel filtro com fenolftaleína;

Cátion do Grupo II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+)

Mg2+

a) Reação com base forte:

• 3 mL de nitrato de magnésio 0,2 mol/L;

• Solução de hidróxido de sódio 4 mol/L;

• 1 tubo de ensaio;

b) Reação com hidróxido de amônio:

• 3mL de nitrato de magnésio 0,2 mol/L

• Solução de hidróxido de amônio 6 mol/L;

• 1 tubo de ensaio;

Ba2+, Ca2+, Sr2+

a) Reação com oxalato de amônio:

• 3 mL dos sais de bário, cálcio e estrôncio 0,2 mol/L;

• 3 tubos de ensaio enumerados;

• 5 mL de ácido acético 6 mol/L;

• 6 mL de oxalato de amônio 0,25 mol/L;

b) Reação com dicromato de potássio:

• 3 tubos de ensaio enumerados;

• 5 mL de sais de bário, cálcio e estrôncio 0,2 mol/L;

• 3 mL de tampão acido acético-acetato de sódio;

• 2 mL de dicromato de potássio 0,5 mol/L;

Cátions do Grupo III (Co2+, Ni2+, Fe3+, Zn2+, Mn2+, Al3+, Cr3+)

a) Reação com NaOH:

• 7 tubos de ensaio;

• 2 mL de solução de sal de cada cátion 0,2 mol/L;

• 0,5 mL de NaOH 4 mol/L gota a gota;

b) Reação com NH4OH:

• 7 tubos de ensaio;

• 2 mL de solução de sal de cada cátion 0,2 mol/L;

• 0,5 mL de NH4OH 6 mol/L gota a gota;

Fe3+ e Fe2+

a) Reação com tiocianato de amônio:

• 0,2 mol/L de sal de ferro 0,2 mol/L;

• 0,6 mL de HCl 6 mol/L;

• 0,5 mL de tiocianato de amônio 1 mol/L;

• 2 tubos de ensaio;

Zn2+

a) Reação com ferrocianeto de potássio:

• 2,0 mL de solução com sal de zinco;

• 0,5 mL de ferrocianeto de potássio;

• 1 tubo de ensaio;

Co2+

a) Reação com tiocianato de amônio:

• 0,2 mL de solução com sal de cobalto;

• 0,5 mL de ácido acético 2M;

• 0,5 mL de tiocianato de amônio;

• 1 mL de acetona

• 1 tudo de ensaio;

Cátions do Grupo v (Pb2+, Ag+)

a) Reação com acido clorídrico diluído:

• 1 mL de nitrato de prata 0,2 mol/L;

• Ácido clorídrico 6 mol/L gotas;

• 2 tubos de ensaio;

b) Reação de identificação da prata:

• Ao 1° tubo de ensaio adicionar hidróxido de amônio 6 mol/L;

• Ácido nítrico 6 mol/L;

Análise de ânions

1. Reações para íons cloretos

a) Reação com Ácido sulfúrico concentrado:

• 1 tubo de ensaio;

• 1 espátula;

• NaCl sílido;

• Gotas do ácido sulfúrico concentrado;

• Papel tornassol azul;

b) Reação com íons de prata

• 1 tubo de ensaio;

• 4 mL de NaCl 0,2 mol/L;

• Gotas de nitrato de prata 0,2 mol/L;

2. Reações para íons brometo

a) Reação com ácido sulfúrico concentrado: