Artigo Cientifico Acido Base Intitulação

1. Identificação

Relatório N. 02/2012

Título: Aula 2 – Determinação do teor acidez do vinagre

Nome da autora: Ana Clara Marinho

Ano: 2º ano “A” – EM

2. Resumo

Este experimento foi feito para que se pudesse determinar a

concentração de ácido acético (H3CCOOH) no vinagre. Para isso foi misturado

uma solução de hidróxido de sódio (de concentração molar de 0,1mol/L) a uma

solução de ácido acético de volume igual a 55 mL. Para se determinar essa

concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base, titulação e

transformações molares. Além de determinar a concentração de ácido acético,

o experimento visa verificar quanto de hidróxido de sódio é necessário para

neutralizar a solução.

3. Introdução

Existem substâncias capazes de indicar se uma determinada substância

se encontra em meio ácido ou básico. Essas substâncias capazes de oferecer

tal indicação são conhecidas como indicadores ácido-base e, essa indicação é

feita por meio da mudança de coloração da substância. O quadro abaixo

mostra exemplos de indicadores e as colorações que as substâncias

(materiais) apresentam em meio ácido e básico.

Substância

(material)

O meio é Fenolftaleína

(Indicador I)

Tornassol

(Indicador II)

Vinagre Ácido Incolor Vermelho

Soda cáustica Básico Rósea Azul O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e, é esse

o responsável pelo odor e sabor azedo do vinagre, muito utilizado como

condimento em saladas. Já a soda cáustica, também conhecida como

hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usado na indústria, principalmente

como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta

uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois

dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras,

cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.

A fenolftaleína e o tornassol são os indicadores ácido-base mais

utilizados em laboratório. Podem ser citados como outros exemplos de

indicadores mais conhecidos no cotidiano, o extrato de repolho roxo, o suco de

uva e o suco de amora.

Já a titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição

rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução

utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).

Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na

pipeta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado)

ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base (basicamente, uma reação

química que ocorre entre um ácido e uma base).

Em uma titulação, o "ponto final" da titulação refere-se ao momento em

que a substância muda de cor e passa a constituir outro tipo de meio (ácido ou

básico, dependendo da situação).

4. Materiais e Métodos

4.1- Materiais

No experimento foram utilizados os seguintes materiais:

- Erlenmeyer;

- Pipeta de 50 mL;

- Proveta;

- Bastão de vidro;

- Béquer de 500 mL;

- Hidróxido de sódio;

- Vinagre;

- Água destilada; - Solução de fenolftaleína.

4.2- Métodos

No experimento foram utilizados os seguintes métodos:

Parte I – Preparo da solução de NaOH (0,1 mol/L)

1º Foram maçados 2,0g de NaOH e em seguida transferida para um béquer de

500 mL;

2º A esse béquer adicionou-se uma pequena quantidade de água (cerca de

150 mL) e, com um bastão de vidro se dissolveu a base (todo o sólido estava

dissolvido na quantidade de solvente);

3º Transferiu-se essa solução para um balão volumétrico de 500 mL e

complete o volume com água.

Parte II – Titulação do vinagre

1º Usando uma pipeta, transferiu-se 5 mL de vinagre para um erlenmeyer de

250 mL e adicionou-se mais 50 mL de água;

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