As Forças Intermoleculares E As Propriedades Fisicas

AS FORÇAS INTERMOLECULARES E AS PROPRIEDADES FÍSICAS

As moléculas e íons se mantêm unidas devido às forças de atração que existem entre eles.

Quanto maior a força de atração, maior será a coesão entre as moléculas, o que reflete em muitas propriedades físicas, como por exemplo, num maior ponto de fusão e ebulição.

TIPOS DE FORÇAS INTERMOLECULARES

Força Íon-Íon ou Atração Iônica

- Ocorre entre íons

- São forças eletrostáticas

- As fortes forças eletrostáticas dos compostos iônicos conferem a esses, altos pontos de fusão.

- Pontos de ebulição são ainda mais altos, de modo que muitos compostos orgânicos se decmpõe antes de ferver.

Forças dipolo permanente-dipolo permanente ou dipolo-dipolo

- Esse tipo de força intermolecular é característico de moléculas polares.

- Moléculas polares são moléculas que possuem um momento dipolo permanente

Ligações de Hidrogênio

- A ponte de hidrogênio é um exemplo extremo da interação dipolo-dipolo

- Ocorre mais comumente em moléculas que apresentam átomos de

hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio, e átomos eletronegativos que possuam par de eletrons livres.

- A Ligação de hidrogênio é mais fraca que uma ligação covalente e bem mais forte que uma interação dipolo-dipolo

Ligação de hidrogênio (Z=O, F , N)

Ligação de hidrogênio entre duas moléculas de etanol

- As Ligações de Hidrogênio são responsáveis pelo fato de o álcool etílico ter um ponto de ebulição mito mais elevado (78.5 °C) que o do éter dimetílico (–24.9 °C)., apesar de ambos possuírem o mesmo peso molecular

Forças de Van der Waals (ou Forças de London ou Forças de Dispersão)

- Ocorrem entre substâncias apolares

- A distribuição média da carga elétrica numa substância apolar é uniforme. No entanto, como os elétrons estão em movimento, a qualquer momento, esses elétrons, e portanto, a carga, podem não estar uniformemente distribuídos - Formação de um pequeno dipolo temporário.

- Esse pequeno dipolo temporário pode induzir dipolos opostos em moléculas vizinhas.

Solubilidade

-É a quebra das ligações químicas que compõem um sólido, retirando de um arranjo ordenado para um arranjo desordenado, em que o composto passa a ter um interação com o solvente.

Hidratação – Dissolução pela água

Solvatação – Dissolução por outro solvente.

- Solventes polares dissolvem polares e vice-versa.

ISOMERIA

Isômeros são compostos diferentes que têm a mesma fórmula molecular

Subdivisão dos Isômeros

Isomeria Plana ou Constitucional – Isômeros cujos átomos tem conectividades diferentes

Isômeria Espaciais – Isômeros têm a mesma conectividade, mas diferem no erranjo espacial de seus átomos

- Enantiômeros – Isômeros espaciais que são imagens especulares um do outro

- Diastereômeros – Isômeros espaciais que não são imagens especulares um do outro

ISOMERIA PLANA

Nesse tipo de isomeria, verifica-se a diferença entre os isômeros através do estudo de suas fórmulas estruturais planas.

A seguir, vamos estudar os cinco casos de isomeria plana.

Isomeria de função: os isômeros pertencem a funções diferentes.

Isomeria de cadeia ou núcleo: os isômeros pertencem à mesma função, mas apresentam diferentes tipos de cadeia.

Isomeria de posição: os isômeros pertencem à mesma função e têm o mesmo tipo de cadeia, mas apresentam diferença na posição de um grupo funcional, de uma ramificação ou insaturação.

Isomeria de compensação ou metameria: os isômeros pertencem à mesma

função e apresentam o mesmo tipo de cadeia, mas apresentam diferença na posição de um heteroátomo.

Isomeria dinâmica ou tautomeria: esse é um caso particular de isomeria de função,no qual os isômeros coexistem em equilíbrio dinâmico em solução.

Os principais casos de tautomeria (tautos = dois de si mesmo) envolvem compostos carbonílicos.

Observe os exemplos:

ISOMERIA ESPACIAL

Nesse tipo de isomeria, a diferença entre os isômeros só é perceptível pela análise da fórmula estrutural espacial.

Existem dois tipos de isomeria espacial: geométrica (cis-trans ou Z-E) e óptica.

ISOMERIA GEOMÉTRICA

Quando dois hidrogênios, um de cada carbono do etileno, são substituídos por dois átomos de cloro, formam-se duas estruturas diferentes com a mesma fórmula molecular: C2H2Cl2.

As fórmulas estruturais podem ser feitas da seguinte forma:

As diferentes disposições espaciais

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