Balnceamento Redox
Trabalho Escolar: Balnceamento Redox. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: Cristianeem • 6/1/2014 • 7.948 Palavras (32 Páginas) • 2.108 Visualizações
01 Determine os c + BrO-
+ H+
→ Co3+
+ Br2 + H2O
f) Cr(OH)3 + IO3
2-
+ I-
+ H2O
02 (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Neste processo, pode-se afirmar que
a) o Br2 é o agente redutor.
b) o H2SO4 é o agente oxidante.
c) a reação é de dupla troca.
d) para cada mol de Br2 consumido é produzido um mol de HBr.
e) os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.
01 Determine os coeficientes das equações abaixo, reduzindo-os aos menores números inteiros.
a) Cr2(SO4)3 + H2O + KMnO4 + K2SO4 → K2Cr2O7 + H2SO4 + MnSO4
b) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
d) Cℓ2 + NaOH → NaCℓ + NaCℓO3 + H2O
e) Co2+
+ BrO-
+ H+
→ Co3+
+ Br2 + H2O
f) Cr(OH)3 + IO3
-
+ OH-
→ CrO4
2-
+ I-
+ H2O
02 (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Neste processo, pode-se afirmar que
a) o Br2 é o agente redutor.
b) o H2SO4 é o agente oxidante.
c) a reação é de dupla troca.
d) para cada mol de Br2 consumido é produzido um mol de HBr.
e) os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.
01 Determine os coeficientes das equações abaixo, reduzindo-os aos menores números inteiros.
a) Cr2(SO4)3 + H2O + KMnO4 + K2SO4 → K2Cr2O7 + H2SO4 + MnSO4
b) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
d) Cℓ2 + NaOH → NaCℓ + NaCℓO3 + H2O
e) Co2+
+ BrO-
+ H+
→ Co3+
+ Br2 + H2O
f) Cr(OH)3 + IO3
-
+ OH-
→ CrO4
2-
+ I-
+ H2O
02 (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Neste processo, pode-se afirmar que
a) o Br2 é o agente redutor.
b) o H2SO4 é o agente oxidante.
c) a reação é de dupla troca.
d) para cada mol de Br2 consumido é produzido um mol de HBr.
e) os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.
01 Determine os coeficientes das equações abaixo, reduzindo-os aos menores números inteiros.
a) Cr2(SO4)3 + H2O + KMnO4 + K2SO4 → K2Cr2O7 + H2SO4 + MnSO4
b) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
d) Cℓ2 + NaOH → NaCℓ + NaCℓO3 + H2O
e) Co2+
+ BrO-
+ H+
→ Co3+
+ Br2 + H2O
f) Cr(OH)3 + IO3
-
+ OH-
→ CrO4
2-
+ I-
+ H2O
02 (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Neste processo, pode-se afirmar que
a) o Br2 é o agente redutor.
b)
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