Contabilidade

1. Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano (C4H10)

descrita por e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é:

Dados:

Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u;

2. Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na2CO3) e cloreto de cálcio produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO3) e cloreto de sódio em solução aquosa. Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,

Massas molares (g/mol)

C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0; = 35,5 e Ca = 40,0.

3. O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia, CO(NH2)2 , e água:

CO(NH2)2 (aq) + H2O (l) CO2(g) + 2 NH3(g)

O volume de amônia formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros,

Dados:

Massas molares, em g .moℓ-1 :

C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14

4. Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação:

NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g)

Dados: massas molares

N = 14g.mol-1

O = 16g.mol-1

Considerando que uma avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO(g) por hora de voo, a quantidade de ozônio, em toneladas, consumida em um voo de 7 horas de duração é

5. O carbeto de cálcio pode ser empregado como gerador de gás acetileno ao reagir com água. A equação da reação é:

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

A quantidade mínima de carbeto de cálcio, em gramas, necessária para produzir 5.600 L de gás acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é:

Massas molares (em g/mol):

Ca = 40,0; O = 16,0; H = 1,0; C = 12,0

6. A "morte" de lagos e rios deve-se à presença, na água, de substâncias orgânicas que, sob a ação de bactérias, degradam-se, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,01g de matéria orgânica, na forma de ureia, que se degrada como representa a equação:

CO(NH2)2(aq)+4O2(aq) CO2(aq)+2HNO3(aq)+H2O

Para degradar 0,01g de ureia, a massa de O2 consumida, expressa em "mg" é

Dados: Massas molares ureia = 60g/mol; O2 = 32g/mol