CÁLCULOS E RESPOSTAS DAS QUESTÕES DA AULA PRÁTICA 2

CÁLCULOS DO EXPERIMENTO COM A LATA DE REFRIGERANTE

Condições antes do experimento

pamb.= 0,98 atm

Tamb= 25,5 °C (298,65 K)

mL.fech= 390,06g

Condições após 15 min de experimento

mL.abert= 389,62g

Tlíq.= 25 °C (298,15 K)

Cálculo da massa de CO2

mCO2= mL.fech - mL.abert

mCO2= 390,06 - 389,62

mCO2= 0,44g

Volume de headspace

Vágua= 24,0 mL (0,024 L)

Cálculo do número de mol de CO2 total

nCO2 resid= (p.V)/(n.T)  nCO2 resid= (0,98 . 0,024)/(0,082 . 298,15)  nCO2 resid= 0,00096 mol

nCO2 saiu= m/MM  nCO2 saiu= 0,44/44 = 0,01 mol

nCO2 total= nsaiu + nresid  nCO2 total = 0,01+ 0,00096

nCO2 total = 0,011

Cálculo da pressão interna da lata

PLata= (n(total). R . T(média))/(V(headspace))

PLata= (0,011 . 0,082 . 298,15)/0,024

PLata= 11,21 atm

Cálculo da pressão total

Ptotal= PLata + Pamb.

Ptotal= 11.21 + 0,98

Ptotal= 12,19 atm

RESPOSTAS DAS QUESTÕES

Por que o refrigerante deve estar a temperatura ambiente?

O objetivo do experimento foi determinar a pressão exercida pelo CO2 presente no refrigerante em lata. Para atingir esse objetivo era necessário determinar o volume do espaço ocupado por ele na superfície. Uma forma prática para essa determinação é deixar que esse gás escape e esse espaço seja preenchido com água. Como a temperatura é diretamente proporcional à pressão, uma temperatura abaixo da temperatura ambiente resultaria em redução da pressão interna e assim a velocidade que esse gás deixa o líquido em que está dissolvido. Uma das alternativas para aumentar a velocidade da dispersão desse gás seria aumentar a temperatura através do aquecimento, porém isso poderia incorrer na perda de líquido por ebulição, e a mensuração de um volume de headspace maior que o esperado. Diante disso, a melhor maneira para atingir esse objetivo seria manter a temperatura constante para que esse gás deixe o seu meio de dissolução de forma natural preservando o líquido no interior da lata.

Para que acrescentar água destilada até preencher completamente a latinha?

Para que seja possível determinar o volume ocupado pelo gás no topo da lata e com esse poder calcular o número de mol que ficou dissolvido no líquido, chamando de nresidual.

O que foi determinado ao se pesar a latinha