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Estequiometria

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

RELAÇÃO: MOLS – MOLS

(UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:

NaH + H2O NaOH + H2

Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?

a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols

RESOLUÇÃO

N° Mols N° Mols

NaH + H2O  NaOH + H2

1 mol 1 mol

↓ ↓

1 mol 1 mol

X 10 mols

↓

X = 10 mols (alternativa C)

X10 x10

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RELAÇÃO: MOLS – MASSA

(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se

queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro.

A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual

a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16)

a) 1 b) 3 c) 6 d) 9 e) 10

RESOLUÇÃO

Massa N° Mols

C2H6O + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)

1 mol 3 mols

↓ ↓

46 g 3 mols

138 g X

↓

X = 9 mols (alternativa D)

RELAÇÃO: MASSA – MASSA

(UFSCar-SP) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando

utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)

a) 22 g b) 44 g c) 80 g d) 120 g e) 220 g

RESOLUÇÃO

Massa Massa

CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)

1 mol 1 mol

↓ ↓

16 g 44 g

80 g X

↓

X = 220 g (alternativa E)

x5 x5

x3 x3

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RELAÇÃO: NÚMERO DE PARTÍCULAS – MASSA

(UFF-RJ) Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com

um excesso de hidróxido de sódio, pede-se:

a) a equação balanceada para a reação;

b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2,5.1023 moléculas de

ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e O=16)

RESOLUÇÃO

Nº Moléculas Massa

H3PO4 + 3 NaOH  1 Na3PO4 + 3 H2O

1 mol 1 mol

↓ ↓

6.1023 moléculas 164 g

2,5.1023 moléculas X

↓

X = 68,3 g

RELAÇÃO: NÚMERO DE PARTÍCULAS – MOLS

(UFRS-RS) Os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição nas altas camadas da atmosfera

originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio.

Supondo que 1 mol de ozônio seja totalmente transformado em moléculas de oxigênio, calcule o

número de moléculas produzidas.

RESOLUÇÃO

N° Mols N° Partículas

Cℓ + O3  CℓO + O2

1 mol 1 mol

↓ ↓

1 mol 6.1023 moléculas

÷2,4 ÷2,4

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RELAÇÃO: NÚMERO DE PARTÍCULAS – NÚMERO DE PARTÍCULAS

(Ufes-ES) Calcule o número de moléculas de NO formadas, juntamente com água, na reação da

amônia (NH3) com 3,60.1021 moléculas de oxigênio.

RESOLUÇÃO

N° Partículas N° Partículas

2 NH3 + 5/2 O2  2 NO + 3 H2O

2,5 mols 2 mols

↓ ↓

2,5 x 6.1023 moléc. = 2 x 6.1023 moléc.

3,6.1021 moléc. = X

↓

X = 2,88.1021 moléculas

PROBLEMAS ENVOLVENDO MAIS DE UMA REAÇÃO (REAÇÕES

CONSECUTIVAS)

(PUC-RS) Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada

água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação,

transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar,

formando carbonato