Determinação De cálcio Trocável

1. Introdução

Os íons Ca++ e Mg++ de umas solução formam um complexo vermelho vinho com o corante

negro de eriocromo-T, em pH= 10,0. Pela adição de EDTA-Na à solução colorida, ocorre a formação

de um complexo estável e não dissociado do EDTA-Na com íons Ca++ e Mg++, separando se o corante.

Quando a quantidade de EDTA-Na for suficiente para complexar todo o cálcio e magnésio, a solução toma a cor azul original do corante, o que indica o fim da titulação.

Princípio do Método titulo métrico do EDTA-Na para determinação do Cálcio:

O EDTA quando adicionado a uma amostra de água contendo Ca++ e Mg++ combina principalmente com o cálcio que pode ser determinado diretamente, com o EDTA. Para tanto, deve-se elevar o pH, a fim de precipitar o magnésio como hidróxido, e usar um indicador que se combine somente com o cálcio. Alguns indicadores provocam uma visível troca de cor quando todo o cálcio é complexado pelo EDTA, em pH na faixa de 12-13.

2. Objetivo

Determinar a presença de cálcio trocável através da titulação com E.D.T.A.

3. Parte Experimental

3.1 Materiais e Reagentes

- Béquer 100 mL

- Pipeta volumétrica 25 mL

- Erlenmeyer 125 mL

- Espátula

- Bureta 25 mL

- Hidróxido de Potássio a 10 %

- Amostra de água do Rio Una

- E.D.T.A 0,0125M

- Ácido Ascórbico

3.2 Procedimentos

- Preparação do extrato: 10 mL do resíduo, adicionou-se 25 mL de água destilada, misturou ambas e aguardou-se até a decantação.

- Pipetou-se 25 mL sem filtrar a amostra e passou-se para o erlenmeyer.

- Adicionou-se 3 mL de KOH a 10 %

- Adicionou-se aproximadamente 30 mg de ácido ascórbico, e também uma medida calibrada de calconcarbonico.

- Titulou-se com E.D.T.A 0,0125M, passando da coloração vermelha para azul.

4. Dados Obtidos

Seguiu-se todas as instruções, e ao titular, verificamos a passagem da cor vermelha para o azul logo aos 1,1 mL de volume gasto de E.D.T.A. Percebendo assim, a presença do cálcio trocável na amostra de água. Verificou-se também o pH da água, utilizando a fita de pH, a qual resultou-se em pH 7, concluiu-se a partir de então que a amostra caracteriza neutra.

5. Resultados e Discussões

Nesse experimento percebeu-se a presença do mineral cálcio, que faz parte dos elementos trocáveis, por serem macronutrientes e controlar o pH do solo.

6. Conclusão

Concluiu-se que há presença de cálcio na amostra de água do Rio Una.