Determinações conductométricas
Projeto de pesquisa: Determinações conductométricas. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: yagorib • 4/12/2014 • Projeto de pesquisa • 715 Palavras (3 Páginas) • 373 Visualizações
Introdução
Na condutimetria a grandeza medida é a condutância, G, (ou condutividade elétrica) de uma solução, que traduz a maior ou menor facilidade com que uma solução conduz a corrente elétrica. Em condutores eletrolíticos, a corrente é assegurada por um fluxo de íons que possuem mobilidades diferentes.
As determinações condutimétricas podem ser divididas em dois grupos: a condutimetria direta e a titulações condutimétricas. As medições condutimétricas diretas não são seletivas, pois qualquer íon contribui para a condutância duma solução, logo não é possível determinar a concentração de um íon em solução.
Numa titulação condutimétrica segue-se a variação da condutância da solução em análise à medida que o reagente titulante é adicionado de uma bureta. As titulações condutimétricas, ao contrário da condutimetria direta, permitem a determinação da concentração de um íon em solução, uma vez que da reação química que ocorre entre titulante e titulado resultam alterações da quantidade de íons presentes em solução com substituição dos íons iniciais por outros de mobilidades .
Objetivo Determinar o ponto final da titulação condutimétrica e potenciométrica, verificando se há concordância no ponto final entre os dois método. Além disso, calcular a concentração de Ba(OH)2 na amostra.
Procedimento Experimental
No primeiro momento foi realizada a calibração do condutivímetro e em seguida fez-se a titulação condutimétrica e potenciométrica de Ba(OH)2 com H2SO4 .
Retirou-se uma alíquota de 10,00 mL de amostra de Ba(OH)2 5%, e diluiu a 100,00mL de água destilada em um balão volumétrico. Concluida a diluição retirou-se 10,00 mL e levou a um béquer de 150 mL. Adicionou-se água destilada até a marcação de 100 mL e colocou um agitador magnético. Colocou-se então no interior do béquer ,simultaneamente, a célula condutimétrica e o eletrodo de pH previamente calibrados e conectados a seus devidos e respectivos equipamentos. O condutivímetro ficou na escala de 1421 μs /cm. No final foi feita a titulação de H2SO4 0,01 M, adicionando incrementos de 0,5 mL e anotando os valores de condutividade e pH após cada adição
Resultados e Discussões
Essa prática envolve a seguinte reação:
( ) .
Tabela 1: Valores de pH e condutividade em função do volume de titulante ( H2SO4)
Volume
de
H2SO4
(mL)
pH
Condutividade μs /cm 0 12,47 431
0,5
12,47
414 1 12,46 400
1,5
12,43
383 2 12,4 360
2,5
12,35
306 3 12,31 277
3,5
12,26
252 4 12,2 226
4,5
12,14
200 5 12,06 178
5,5
11,97
155 6 11,89 135
6,5
11,78
112 7 11,63 89
7,5
11,44
71 8 11,16 51
8,5
10,82
37 9 4,96 38
9,5
4,16
61 10 3,77 94
10,5
3,54
122 11 3,45 156
11,5
3,36
190 12 3,31 224
12,5
3,27
254 13 3,24 283
13,5
3,2
313 14 3,17 341
14,5
3,13
372 15 3,11 402
De acordo com os valores da Tabela 1, foi construído o Gráfico 1 e o Gráfico 2.
Gráfico 1: Gráfico de titulação potenciométrica de H2SO4 x Ba(OH)2
Gráfico 2: Gráfico de titulação condutimétrica de H2SO4 x Ba(OH)2
0
2
4
6
8
10
12
14
0
2
4
6
8
10
12
14
16
pH
Volume adicionado de H2SO4 (mL)
0
50
100
150
200
250
300
350
400
450
500
0
2
4
6
8
10
12
14
16
Condutividade μs /cm
Volume
...