ESTEQUIOMETRICO

1- A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:

C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol

2- Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 3H2 + 2NaAlO3.

Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros

3- Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada:

Fe2O3 + C→ Fe + CO

Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56

a) 2688 kg b) 3360 kg c) 1344 t d) 2688 t e) 3360 t

4-A sílica (SiO2) é o principal componente da areia. Que massa de sílicio está contida em 40 kg de sílica com 90 % de pureza?

5- A obtenção industrial do cobre metálico, através da ustulação da calcosita, ocorre segundo a reação representada pela equação: Cu2S + O2 → 2 Cu + SO2

Reagindo-se 22,7 g de calcosita com 30% de impureza numa ustulação com 50% de rendimento, qual será a massa de cobre obtida?

6- A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação:

C + O2 → CO2

a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2?

b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO2 ?

7-Considere a reação química representada pela equação:

2 Fe2S3 + 6 H2O + 3 O2 → 4 Fe(OH)3 + 6 S

Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1 mol deFe2S3 , 2 mol de H2O e 3 mol de O2.

8-A partir de uma mistura de 3,0 g de H2 e 71,0 g de Cl2 , calcule a massa de HCl que pode ser obtida.(Dadas as massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5)

9-Numa reação de produção da amônia (NH3), reagiram-se 360 g de gás hidrogênio (H2) e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), gerando um rendimento de 20%. Qual foi a massa de amônia obtida? (Dados: Massas

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