Estequiometria Ou Cálculo Estequiométrico

Estequiometria ou Cálculo estequiométrico

Exercícios:

1 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3 . A quantidade de dióxido de carbono expirada pelos astronautas é (Dados: M.A : C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16)

CaO + CO2 CaCO3

a) 22 g b)44 kg c) 56 kg d) 44 kg e) 50 kg

2 - Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?

a ) 7,5 b) 11,2 c) 16,8 d) 21,0 e) 112

3 - O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca2H2(PO4)2 + CaSO4

O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. Dados as massas molares

[M(Ca)=40,1g/mol; M(P)=31,0g/mol; M(O)=16,0g/mol; M (H)=1,0g/mol; M(S)=32,0g/mol].

Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas(t), necessária para reagir com 155150 Kg deCa3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”,considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente. R= 49047 kg

4 - O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericidas e alvejantes, sendo utilizado para cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor, em solução, como Água Sanitária, Cândida, Q-bôa, etc. Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica:

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaCIO + H2O R = 160g

A massa de soda cáustica, necessária para obter 149 kg de hipoclorito de sódio, é:

Dados: M(Na) = 23 g/mol M(O)=16g/mol MCl)=35,5 g/mol

5 - Dada a reação não-balanceada:

Zn + HCl ZnCl2 + H2

Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido

clorídrico (HCl) ?

6 - Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:

Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.

a) 6,62g. b) 25,5g. c) 13,25g. d) 10,37g. e) 20,75g

7 - No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à

custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser

representada pela equação:

C2H6O(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

Qual a quantidade, em gramas, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C2H6O) é igual a: Dado: C2H6O = 46g/mol

8 - Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação

de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é:

Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)

Qual a maasa H3PO4 podem ser produzidos pela