Equilibrio Quimico

Estado de equilíbrio e deslocamento de equilíbrio alterando a concentração.

- coloque em um tubo de ensaio 5mL de água destilada, 30 gotas da solução de cloreto de ferro III 0,5mol L-1 , 10 gotas de HCl 6 mol L-1 e 30 gotas da solução de tiocianeto de amônio 1,0 mol L-1 observe o que ocorre.

A reação entre duas substâncias é representada pela equação iônica :

Fe3+(aq) + 6 SCN-(aq) → [ Fe (SCN)6]3-(aq) íon complexo solúvel

Vermelho intenso

Divida o conteúdo do tubo de ensaio em outros quatro tubos (cerca de 30 gotas) para obter cinco tubos com volumes aproximadamente iguais e numere-os. O tubo 1 será a de referência.

Observe o que ocorre em cada um dos tubos a seguir e, comparando-os com tubo 1, anote a observação nos resultados, interpretando-os.

- no tubo 2, acrescente alguns cristais do tioclanato de amônio.

- coloque alguns cristais de cloreto de ferro III no tubo 3.

- adicione alguns cristais de cloreto de amônio no tubo 4.

- ao tubo 5 adicione: a) de 4 a 5 gotas da solução de hidróxido de sódio, após anotar o resultado, continue no mesmo tubo 5 b)adicione mais 5gotas de HCl.

Sistemas tampão

- preparar 100ml de uma solução tampão: transferir com o auxilio de uma pipeta volumétrica 25,00ml de uma solução de NaOH 1,0 mol.L-1, para um balão volumétrico de 100ml. Complete o volume com uma solução de acido acético.

-transferir com auxilio de uma proveta 50ml de solução da solução tampão para um béquer de 100ml e 50ml de pH metro. Adicionar em cada béquer duas gotas do indicador alaranjado de metila, que vira do vermelho(pH3,1) a alaranjado (pH4,4).

- colocar uma gota de HCl 0,10 molL-1 em cada um dos béqueres e anotar o que observou na solução tampão e na água pura.

- continuar a adição da solução de HCl gota a gota em cada béquer ate um total de 10 gotas.

- repetir as operações 2 e 4 em dois outros béqueres com água e com o tampão substituindo HCl 0,10 mol L-1 por NaOH 0,10 mol L-1 e o indicador como uma faixa de viragem situada na região alcalina, no caso o vermelho de cresol, que vira do amarelo(pH 7,2) a vermelho (pH 8,8).