Fenomenos físicos E Químicos

Prática 1:Obtenção de Alcanos pelo método de Dumas.

Objetivo:Preparação do gás Metano (CH4) e testar suas características fundamentais.

Materias e Reagentes utilizados:

• Acetato de sódio

• Cal sodada

• Ácido clóridico

• Suporte para tubos

• Pirex ou cuba

• Rolhas

• Tubos de ensaio

• Bicos de Bunsen

• Vareta de vidro

• Almofariz com pistilo

• Bico de Bunsen

• Suporte universal com garras

Procedimentos Experimental

1º Passo: Montamos o suporte com as garras,enchemos a cuba com água , No almofariz trituramos 5g de cal sodada com 5g de acetato de sódio,até virar uma pasta.

2º Passo: Com um auxílio de uma espátula colocamos as substâncias no tubo de ensaio, fechamos o tubo com uma rolha e verificamos bem as vedações para que não houvesse vazamentos para ser aquecido.

3º Passo: Aquecemos o tubo de ensaio e observamos que através do aquecimento das substâncias,houve a produção do gás Metano ,que com um auxílio de um segundo tubo de ensaio que estava imerso na água da cuba , houve a entrada do gás ,onde toda água contida no tubo foi substituída pelo gás e em seguida esse tubo foi vedado com uma rolha ainda imerso na água e retirado da cuba,no total foram retirados 4 tubos com gás utilizando o procedimento descrito.

4 ºPasso: Retimos a rolha dos tubos ,onde que com um palito de fósforo queimamos o gás que se encontrava desprendido dentro dos tubos,mantendo uma pequena distância do vidro.

5º Passo: Depois da reação do gás, gerou um resíduo ,esse resíduo mais o HCL concentrado,gerou outro gás,onde eferveceu a substância ,tendo como característica final incolor.O gás liberado foi o CO2,pois o resíduo da substância contia CO2.

Resultados e Discussões

A equação que resultou na formação do gás metano foi a seguinte:

CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)

Ocorre a combustão completa e incompleta do gás metano (CH4)

No método de Dumas consiste o aquecimento a seco de acetato de sódio (sal orgânico) com cal sodada (mistura de CaO + NaOH).

Acetato de sódio, também chamado etanoato de sódio, é um composto cristalino incolor, de fórmula ( CH3COONa ), e a cal sodada é uma mistura de óxido de cálcio e hidróxido de sódio que se emprega como agente absorvente de dióxido de carbono (CO2).

Quando colocou o fósforo perto do tubo de ensaio houve uma pequena combustão de gás metano, como se fosseuma pequena explosão. Com a reação de cal sodada e de acetato de sódio quando adicionou o ácido clorídrico houve uma efervescência e a coloração final resultou como