Lodo Ativo

CORROSÃO

1. OBJETIVOS

• Aplicar os princípios básicos da eletroquímica. Entendendo-se que esta parte da química trata do estudo da relação entre a energia elétrica e as transformações químicas.

• Estudar a corrosão do ferro, cobre ou alumínio em meio ácido, básico e neutro.

2. INTRODUÇÃO

Corrosão define-se como a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente ou não a esforços mecânicos. A deterioração causada pela interação físico-química entre o material e o seu meio operacional representa alterações prejudiciais indesejáveis, sofridas pelo material, tais como desgaste, variações químicas ou modificações estruturais. Sendo a corrosão, em geral, um processo espontâneo, está constantemente transformando os materiais metálicos de modo que a durabilidade e desempenho dos mesmos deixam de satisfazer os fins a que se destinam.

As diversas variáveis usualmente presentes no fenômeno da corrosão modificam o curso e a extensão das reações eletroquímicas, resultando os diferentes tipos de ataque, que dão origem a diferentes tipos de corrosão.

A região onde ocorre oxidação é chamada ânodo (pólo negativo) e, aquela em que os elétrons são consumidos, onde ocorre redução, denomina-se cátodo. O eletrodo de zinco é o pólo negativo, chamado de ânodo, eletrodo que sofre a oxidação (pólo positivo). Os elétrons sempre fluem pelo circuito externo de quem oxida para quem reduz, ou do ânodo para o cátodo.

A corrosão galvânica ocorre quando dois metais diferentes são postos em contato um com outro e expostos a um eletrólito. O metal menos nobre será o ânodo e por isso se dissolverá enquanto o mais nobre agirá como cátodo.

A corrosão por aeração diferencial ocorre quando um material metálico é imerso em regiões diferentemente aeradas, sendo o ânodo a área menos aerada e o cátodo a mais aerada.

3. PRÁTICAS

3.1 Corrosão do ferro em meio ácido, básico e alcalino

Material:

 Pregos

 tubos de ensaio

 Pipetas de 10mL

 hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M

 carbonato de sódio (Na2CO3) 0,1 M

 cloreto de sódio (NaCl) 0,1 M

 ácido clorídrico (HCl) 0,1 M

 cloreto de potássio (KCl) 0,1 M

 ácido sulfúrico (H2SO4) 0,1 M

 ácido acético (CH3COOH) 0,1 M

Procedimento:

• Limpar com água e sabão os pregos.

• Polir com lixa ou Bombril e após o polimento não tocar as superfícies da peça com as mãos, devendo-se utilizar pinça.

• Colocar um prego limpo em cada tubo de ensaio e adicionar as soluções 0,1M até cobrir totalmente os pregos.

• Deixar os pregos nas soluções.

• Durante a próxima semana, ir até o laboratório e observar e descrever as mudanças acontecidas. Entregar os resultados encontrados na próxima aula.

3.2 Corrosão provocada por aeração diferencial

Material:

 Lixa

 Chapa de ferro

 Solução de cloreto de sódio

 Fenolftaleína

 Solução de ferrocianeto de potássio

Procedimento:

 Limpar com o auxílio de uma lixa, uma das superfícies de uma chapa de ferro.

 Colocar sobre a superfície limpa da chapa de ferro duas gotas de solução aquosa de Cloreto de sódio, uma gota de fenolftaleína e duas gotas de solução aquosa de Ferrocianeto de potássio.

 Aguardar de 5 a 10 minutos, observar anotando os resultados. Explicar o processo de corrosão ocorrido e escrever as reações químicas.

3.3 Corrosão provocada por impurezas metálicas situadas em um material metálico – Corrosão Galvânica

Material:

 Béquer de 50 mL

 Solução de ácido sulfúrico 1 M

 Pedaço de zinco

 Pedaço de cobre

Procedimento:

 Adicionar em um béquer de 50 mL cerca de 25 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 1 mol/L.

 Mergulhar parcialmente na solução uma lâmina ou pedaço de zinco previamente limpo.

 Mergulhar parcialmente na solução, sem tocar na lâmina ou pedaço de zinco, um bastão ou pedaço de cobre previamente limpo.

 Em seguida, tocou-se a lâmina ou pedaço de zinco com o bastão ou pedaço de cobre.

 Observar anotando os resultados. Explicar o processo de corrosão ocorrido e escrever as reações químicas.

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