O Mundo De lálá

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA EXPERIMENTAL

PRATICA CINÈTICA QUÌMICA – VELOCIDADE DAS REAÇÔES

Docente : Rafael Lopes

Curso: Técnico em Química.

Discentes: Alexander , Bruna Bastos, Carlos Alfredo Rômulo Pereira e Vitor Amadeu.

Turma: 2013/2.

Prática realizada : 08 /04/2014

Nova Iguaçu, 011/04/2014

SUMÀRIO

1.Introdução.........................................................................................................3

2.Objetivo.............................................................................................................3

3.Materiais...........................................................................................................3

4.solucões..........................................................................................................3

5.procedimentos experimentais :..................................................................4

5.1- Primeiro procedimento : ( Influência da concentração )..............................4

5.2-Segundo procedimento : ( Influência do catalisador )..................................4

5.3- Treceiro procedimento : ( Influência da temperatura ).................................4

*Reação de descoramento.................................................................................5

6.Respostas do questionário :.....................................................................4 a 5

7.Conclusões.......................................................................................................6

8.Referências bibliográficas................................................................................6

1.Introdução:

Neste experimento , examinaremos o sistema de oxirredução oxalato-permanganato em meio ácido . essa reação pode ser representada pela equação :

〖5C_2 O_4^(2-)+2MnO^-+16H〗^+→10CO_2+2Mn^(2+)+8H_2 O

Dos reagentes usados apenas a solução de permanganato de potássio apresenta cor ( violeta ) . Os demais reagentes são incolores , bem como os produtos . Uma vez que o KMnO4 será totalmente consumido você poderá analisar a velocidade da reação , pelo tempo necessário para descorar a solução.

2.Objetivos :

Analizar a influência da concentração , temperatura e catalisadores na velocidade de uma reação química .

3. Materias :

Proveta graduada ;

Becker ;

Tripé e tela de aquecimento ;

Tremômetro ;

Cronometro ;

Bico de bunsen ;

4.Soluções :

Solução Concentração(Mol/L) Volume (L) Massa (g) Cor

H_2 SO_4 5 mol/L 0,5 245g incolor

H_2 C_2 O_4 0,5 mol/L 0,5 14,5g incolor

KMnO_4 0.04 mol/L 0,5 3g violeta

MnSO_4 diluído 0,5 - incolor

5.procedimentos experimentais :

₪ Primeiro procedimento : ( Influência da concentração )

Separe 3 becker de 250ml e classifique os como A , B e C .

Becker A → Com uma pipeta graduada meça 10ml da solução de H_2 SO_4 e transfira para o Becker A. Meça 5ml da solução de H_2 C_2 O_4 , com uma pipeta , e adicione no Becker A . Com uma pipeta adicione 4ml da solução de KMnO_4 a o Becker A agitando a solução ate se homogeneizar . A partir da adição da solução de KMnO_4 observe e marque o tempo em que a reação acontece ate que a solução do Becker A chegue a seu descoramento completo .

Becker B → com uma pipeta graduada meça 10ml da solução de H_2 SO_4 e 5ml da solução de H_2 C_2 O_4 transfira para o Becker A e adicione 50ml de água destilada .a seguir adicione 4ml da solução de KMnO_4 ao Becker B agitando a solução ate se homogeneizar . A partir da adição da solução de KMnO_4 observe e marque o tempo em que a reação acontece ate que a solução do Becker B chegue a seu descoramento completo .

Becker C → com uma pipeta graduada , coloque 10ml da solução de H_2 SO_4 e 5ml da solução de H_2 C_2 O_4 no Becker C e adicione 100ml de água destilada , a seguir , adicione 4ml de solução de KMnO_4 ao Becker C agitando a solução ate se homogeneizar . A partir da adição da solução de KMnO_4 observe e marque o tempo em que a reação acontece ate que a solução do Becker C chegue a seu descoramento completo .

Becker Solução

H_2 SO_4 Solução

H_2 C_2 O_4 Solução

KMnO_4 Água destilada Tempo de

reação [H_2 C_2 O_4] (moles) [KMnO_4]

(moles)

A 10ml 5ml 4ml - 55s 0,25 moles 0,02

moles

B 10ml 5ml 4ml 50ml 02min10s 0,25 moles 0,02

moles

C 10ml 5ml 4ml 100ml 03min20s 0,25 moles 0,02

moles

₪ Segundo procedimento : ( Influência do catalisador )

Separe 2 becker de 250ml e classifique os como A e B.

Becker A → com uma pipeta graduada meça 10ml da solução de H_2 SO_4 e 5ml da solução de H_2 C_2 O_4 transfira para o Becker A e adicione 50ml de água destilada .a seguir adicione 4ml da solução de KMnO_4 ao Becker A agitando a solução ate se homogeneizar . A partir da adição da solução de KMnO_4 observe e marque o tempo em que a reação acontece ate que a solução do Becker A chegue a seu descoramento completo . RESERVE O BECKER A.

Becker B → com uma pipeta graduada meça 10ml da solução de H_2 SO_4 e 5ml da solução de H_2 C_2 O_4 transfira para o Becker A e adicione 50ml de água destilada e 5 gotas de solução de MnSO_4 .a seguir adicione 4ml da solução de KMnO_4 ao Becke B agitando a solução ate se homogeneizar . A partir da adição da solução de KMnO_4 observe e marque o tempo em que a reação acontece ate que a solução do Becker B chegue a seu descoramento completo .

Becker A parte 2 → No Becker A , q estava reservado , coloque 4ml da solução de KMnO_4 agitando a solução ate se homogeneizar. A partir da adição da solução de KMnO_4 observe e marque o tempo em que a reação acontece ate que a solução do Becker A chegue a seu descoramento completo .

Becker Solução

H_2 SO_4 Solução

H_2 C_2 O_4 Solução

KMnO_4 Água destilada Tempo de

reação Solução

MnSO_4

A 10ml 5ml 4ml - 2min50s ---

A

Parte 2 --- --- 4ml --- 40s ---

B 10ml 5ml 4ml 100ml 1min05s 5 gotas

₪ Treceiro procedimento : ( Influência da temperatura )

Separe 3 becker de 250ml e classifique os como A , B e C.

Becker A → com o auxilio de uma pipeta graduada meça 10ml de solução de H_2 SO_4 , 5ml da solução de H_2 C_2 O_4 e 100ml de água destilada e transfira para o Becker A a seguir adicione 4ml da solução de KMnO_4 ao Becker A agitando a solução ate se homogeneizar . A partir da adição da solução de KMnO_4 observe e marque o tempo em que a reação acontece ate que a solução do Becker B chegue a seu descoramento completo . Com o auxilio de um termômetro anote a temperatura da solução do becker A .

.

Becker B → com o auxilio de uma pipeta graduada meça 10ml de solução de H_2 SO_4 , 5ml da solução de H_2 C_2 O_4 e 100ml de água destilada e transfira para o Becker B a seguir aqueça a solução do becker B (20°C acima da temperatura do becker A ) a seguir adicione 4ml da solução de KMnO_4 ao Becker B agitando a solução ate se homogeneizar . A partir da adição da solução de KMnO_4 observe e marque o tempo em que a reação acontece ate que a solução do Becker B chegue a seu descoramento completo .

Becker C → com o auxilio de uma pipeta graduada meça 10ml de solução de H_2 SO_4 , 5ml da solução de H_2 C_2 O_4 e 100ml de água destilada e transfira para o Becker C a seguir aqueça a solução do becker C (30°C acima da temperatura do becker A ) a seguir adicione 4ml da solução de KMnO_4 ao Becker B agitando a solução ate se homogeneizar . A partir da adição da solução de KMnO_4 observe e marque o tempo em que a reação acontece ate que a solução do Becker B chegue a seu descoramento completo .

Becker Solução

H_2 SO_4 Solução

H_2 C_2 O_4 Solução

KMnO_4 Água destilada

Aquecimento

˚C

Temperatura

˚C Tempo da reação

A 10ml 5ml 4ml 100ml --- 29˚C 3min10s

B 10ml 5ml 4ml 100ml 20°C 49˚C 29s

C 10ml 5ml 4ml 100ml 30˚C 59˚C 13s

Reação de descoramento :

Abaixo podemos ver a reação de descoramento de reação :

〖5C_2 O_4^(2-)+2MnO^-+16H〗^+→10CO_2+2Mn^(2+)+8H_2 O

6.Respostas do questionário :

1- Calcule as concentrações do ácido oxálico e do permanganato de potássio nos 3 béqueres.

2-Construa um gráfico da concentração do H 2C2O4 x tempo de descoramento. O tempo deve estar no eixo da abscissa. Observe que o tempo de descoramento mais longo corresponde à velocidade de reação menor.

3-Qaul o catalisador usado no segundo procedimento ?

MnSO_4 -Sulfato de manganês (II) é o composto inorgânico com a fórmula MnSO4. Este sólido incolor e deliquescente é um sal de manganês (II) comercialmente significativo. Aproximadamente 260 milhões de kg/ano foram produzidos mundialmente em 2005.Ele é o precursor para o metal manganês e muitos compostos químicos. Solos deficientes em Mn são remediados com este sal.

4- Com os dados da tabela “influência da temperatura”, construa um gráfico de temperatura da solução x tempo de descoramento. Coloque a temperatura no eixo da abscissa e o tempo no eixo da ordenada.

6.Conclusão :

Por meio dessa pratica pode se compreender melhor a cinética química , a relação da temperatura , catalisador e concentração dos reagentes com a velocidade da reação .

O conhecimento e o estudo da velocidade das reações , alem de ser muito importante em termos industriais , também está relacionada ao nosso dia-a-dia , por exemplo , quando guardamos alimentos na geladeiras para retardar sua decomposição ou usarmos panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos . As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas.

7.Referências bibliográficas:

Usberco & Salvador :

Química- volume único / 5ª edição reformulada – 2002 (físico-química)

FUNDAMENTOS DE QUÌMICA ANALÌTICA SKOOG.pdf

Tradução da 8ª edição Norte-Americana - Skoog ● West ● Holler ● Crouch