Propriedades Anions

PROPRIEDADES DOS ÂNIONS

Apenas serão descritas a propriedades dos íons ânions que foram utilizados durante os testes no laboratório.

Cloreto (Cl-)

O cloro é um elemento não metálicos, pertencentes ao grupo 7A, halogênio, juntamente com o iodo, bromo e flúor. O cloro possui sete elétrons na camada de valência; portanto, tende a ganhar um elétron, adquirindo a configuração de um gás nobre e formando o íon cloreto, que é a forma mais comumente encontrada na natureza.

Na forma elementar, o gás Cl é verde-claro, de fórmula molecular Cl2, ocorrendo, naturalmente, como ânion cloreto.

A maioria dos cloretos é solúvel em água, quando reagem com ácido sulfúrico concentrado ocorre a decomposição considerável do cloreto a frio e completamente a quente, ocorrendo o despredimento de cloreto de hidrogênio. O produto é conhecido pelo liberamento de uma fumaça branca com odor picante. (VOGEL, 1981)

OBJETIVO

Identificar os ânions do grupo I e II e realizar a confirmação dos testes de acordo com suas respectivas reações.

MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais Utilizados: Tubos de ensaio.

Reagentes Utilizados: Tiossulfato de sódio, cloreto de bário, nitrato de prata, nitrato de chumbo, cloreto férrico, álcool etílico, ácido sulfúrico, solução alcoólica de iodo, nitrito de sódio, acetato de sódio, álcool amilico, ácido nítrico, sulfato de cobre.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Ânions do grupo I: Cl-, SCN- e [Fe(CN)6]4-

Reagiu 1 mL da solução de análise com AgNO3, BaCl2 e com HNO3, separadamente. Observou as reações ocorridas.

Reações de confirmação:

Cloreto: Em um tubo de ensaio adicionou-se cerca de 1 mL da solução análise e reagiu a mesma com nitrato de chumbo. Ocorrendo a formação de um precipitado branco confirma a presença de cloreto (esta reação não se processa em soluções diluídas).

2Cl- + Pb2+  PbCl2(s)

Tiocianato (sulfocianeto): Em um tudo de ensaio foi adicionado cerca de 0,2 g do material sólido e reagiu com nitrato de cobalto, agitou a solução e adicionou gotas de álcool amílico. Ocorrendo a formação de um anel azul sobrenadante na superfície da solução confirma a presença de tiocianato.

4 Na+ + 4 SCN- + Co2+  Na2[Co(SCN)4] (anel azul)

Ferrocianeto: em um tubo de ensaio adicionou uma pequena porção da solução de análise e reagiu a mesma com solução de cloreto férrico. Ocorrendo a formação de um precipitado azul caracteriza a presença de ferrocianeto.

[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+  Fe4[Fe(CN)6]3(s)

Pode ocorrer a formação de uma coloração vermelho intensa, na solução. Neste caso a presença de tiocianato, fica caracterizada:

6Na+ + 6CN- + Fe3+