Quimica

1. (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é:

(Dado: massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; Cl = 35,5)

a) 1%

b) 10%

c) 12%

d) 24%

e) 50%

2. (UNI-RIO) O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é:

(Dados: massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u)

a) CHO3

b) CH3O

c) CH3O2

d) C2H3O

e) C3HO

3. O volume, em litros, ocupado por 2,2 g de dióxido de carbono (CO2), nas CNTP, é:

Dado: Massas atômicas C = 12 e O = 16; Volume molar = 22,4 L/mol

Justifique sua resposta – 1,5 pontos

a) 1,12

b) 2, 24

c) 22, 4

d) 11, 2

e) 4, 48

4. (FUVEST – SP) A corcova do camelo é um depósito de gordura triestearina (C57H110O6), que fornece energia e água ao animal, pela reação representada por:

C57H110O6 + (163/2) O2  57 CO2 + 55 H2O + energia

Para produzir 3,96 kg de água, a quantidade, em quilogramas de gordura consumida é igual a:

Massas Molares: triestearina = 890 g/mol; água = 18 g/mol

a) 0,220

b) 0,890

c) 1,78

d) 3,56

e) 7;12

5. (UEL-PR) A 10ºC a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0 g/100g H2O. Uma solução contendo 18,0 g de nitrato de potássio em 50,0 g de água a 25ºC é resfriada a 10ºC. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?

a) 1,00

b) 5,00

c) 9,00

d) 10,0

e) 18,0

6. (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:

Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D

Massa de K2Cr2O7 1,0 3,0 5,0 7,0

A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) Em nenhum.

b) Apenas em D.

c) Apenas em C e D.

d) Apenas em B, C e D.

e) Em todos.

7. (Fuvest 96) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30°C são resfriados a 0°C. Quanto do açúcar cristaliza?

Temperatura (ºC) Solubilidade da Sacarose

g / 100 g de H2O

0 180

30 220

a) 20 g.

b) 40 g.

c) 50 g.

d) 64 g.

e) 90 g.

8. (UFPI) Um analgésico em gotas deve ser administrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 Kg ?

a) 14 gotas

b) 40 gotas

c) 54 gotas

d) 80 gotas

e) 120 gotas

9. (UNESP – SP) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 . 10-5 mol/L. Com base neste valor e dadas as massas molares de g/mol: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500mL de solução é:

a) 4,2 . 10-1 g

b) 8,4 . 10-1 g

c) 4,2 . 10-4 g

d) 6,1 . 10-4 g

e) 8,4 . 10-4 g

10. (Puccamp) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da solução obtida é

(Dado: Massa molar do NaClO =