Quimica

1-) (PUC-MG) Seja dada a seguinte equação de redox:

A soma total dos coeficientes mínimos e

inteiros das espécies envolvidas, após o

balanceamento da equação, é igual a:

a) 24.

b) 26.

c) 29.

d) 35.

e) 37.

2-) (Mack-SP) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação a seguir, pelo método redox:

K2Cr2O7 + HCl  K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2?

07-) (CESGRANRIO-RJ) Observe os íons abaixo relacionados:

HCO3– ; NH4+ ; S2O72 – ; P2O74 – ; e ClO4– . Com base nas regras de determinação do número de oxidação, o Nox dos elementos sublinhados nesses íons, na ordem apresentada acima, é:

a-) +4; – 3; + 6; +5; +7.

b-) +4; +3; +4; +3; +7.

c-) +4; +3; +4; +5; +5.

d-) – 4; – 3; +4; +3; +5.

e-) – 4; – 3; +6; +5; +7.

08-) Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxirredução:

a-) N2 + H2  NH3.

b-) Cl2 + NaI  NaCl + I2.

c-) Fe + HCl  FeCl2 + H2.

d-) C2H6O + O2  CO2 + H2O.

e-) Na2O + HCl  NaCl + H2O.

09-) Os números de oxidações do nitrogênio nos compostos N2H2 e HNO2 valem, respectivamente:

a-) – 2, + 5.

b-) + 1, + 2.

c-) 0, – 5.

d-) – 1, + 5.

e-) – 1, + 3.