Quimica

Exercícios de Química Inorgânica

1. Quais as diferenças entre os modelos atômicos de Rutherford e Bohr?

2. Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.

Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.

a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvio muito pequeno.

b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.

c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.

d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.  

3. Descreva o modelo atômico de Thomson, justificando cada uma de suas características com base nas descobertas mais importantes daquela época.

4. Sobre o modelo atômico de Bohr, responda:

⦁ No que Bohr se baseou para construir seu modelo atômico?

⦁ Quais os postulados propostos por Bohr?

⦁ Quando podemos dizer que um átomo se encontra em seu estado fundamental?

⦁ O que ocorre quando um elétron “salta” para um nível de energia imediatamente superior ou imediatamente inferior ao que se encontra?

5. O modelo de Rutherford da estrutura atômica apresentou, como novidade, a noção de:

a) energia quantizada b) massa atômica c) núcleo

d) orbital e) spin.

6. Para propor um modelo atômico, Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com pequenas partículas de carga elétrica positiva, denominadas partículas alfa (), emitidas por um material radioativo. Com relação ao experimento, considere as seguintes afirmativas:

I) Poucas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios.

II) A maior parte das partículas não atravessava a lâmina e voltavam.

III) Algumas partículas sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina.

IV) A maior parte do átomo deve ser vazio e nesse espaço devem estar localizados os elétrons.

V) Deve existir no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa.

As afirmativas corretas são:

a) II, III e IV c) III, IV e V

b) I, III e V d) II, IV e V

7. A soma dos números de nêutrons de três átomos J, L e M é 88, enquanto a soma dos números de prótons é 79. Sabe-se ainda que L tem 30 nêutrons, J e L são isótopos, L e M são isóbaros e J e M são isótonos. Calcule o número atômico e o número de massa de cada um deles.

8. Dois elementos químicos x e y em seus estados fundamentais, são tais que:

1.elemento X possui os seguintes valores para os números quânticos do último elétron que entra na sua estrutura, considerando o princípio da construção de Wolfgang Pauli; n=3, l=2, m=-1 e s=-1/2

2. os números quânticos principal e secundário do mais elétron externo do elemento Y são, respectivamente, 2 e 1.

3.Sabe-se ainda que, em relação a um observador externo, Y possui 4 elétrons de mais baixa energia, ou que, em relação a um observador situado no núcleo, os elétrons mais energéticos são 4.

Com base nestas informações, responda sobre os elementos X e Y Quais são suas distribuições eletrônicas e seus números atômicos?

9. Os átomos do elemento químico oxigênio, no estado fundamental, devem possuir:

01 – elétrons.

02 – prótons.

04 – moléculas.

08 – nêutrons.

16 – partículas sem cargas elétricas.

32 - partículas com cargas elétricas.

64 – íons.

10. Considere as afirmativas abaixo:

⦁ Em um subnível d há 7 orbitais;

⦁ Em um subnível p há 3 orbitais;

⦁ Em um orbital s cabem 2 elétrons;

⦁ Em um orbital p cabem 6 elétrons.

Quanto a tais afirmações:

⦁ apenas a II é correta.

⦁ apenas a I e II são corretas.

⦁ apenas a II e III são corretas.

⦁ apenas a II ,III e IV são corretas.

⦁ todas são corretas.

11. Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo:

I – 1s22s22p63s1

II - 1s22s22p66s1

Identifique a alternativa falsa.

⦁ É necessário fornecer energia para passar de I para II.

⦁ A passagem de II para I emite radiação eletromagnética.

⦁ I representa a configuração eletrônica de um átomo de sódio não excitado.

⦁ A energia de ionização de II é menor que a de I.

⦁ I e II representam eletrosferas de elementos diferentes.

12. O número de nêutrons de um

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