Quimica

Foi abordado como tema o experimento do estudo da Cinética Química. Tem como objetivo principal o estudo das velocidades das reações químicas. Através de experimentos, o aluno conseguirá entender, “O efeito da variação da concentração na velocidade da reação” na primeira experiência. E na segunda abordagem, “ O efeito da temperatura na velocidade de reação.” Permite ao Químico selecionar as condições de uma reação de modo a obter a velocidade ótima nas condições mais econômicas. Para medir a velocidade de uma reação é necessário analisar alguns fatores que podem influenciar na velocidade como: o estado físico dos reagentes, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador. Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias, é necessário que as moléculas se choquem.

1ª Experiência:

Efeito da variação da concentração na velocidade da reação

*Foi colocado em 5 tubos de ensaio solução de IO-3, a cada um dos tubos 10, 8, 6, 4, 2ml na ordem crescente de suas numerações;

*Foi acrescentado no tubo 2 quantidade de 2ml de água destilada, no tubo 3 quantidade de 4ml de água destilada, até o número 5 deve receber 8ml de água destilada.

Foi cronometrado o tempo de cada reação desde o momento em que se adicionou a solução HSO-3, até o aparecimento da cor azul.

2ª Experiência: Efeito da temperatura na velocidade de reação

*Foi adicionado em um tubo de ensaio 10ml de solução de IO-3 e em outro tudo com a mesma quantidade, solução de HSO-3 mergulhado em um recipiente com gelo.

*O termômetro foi utilizado para auxiliar a temperatura que foi feito o experimento.

* Foi cronometrado o tempo quando foram misturadas as soluções, até o aparecimento da cor azul.

4. Materiais

Tubos de ensaio

Estante para tubos

Cronômetro

Béqueres

Pipetas

Reagentes:

Solução de IO-3 0,02 mol/L

Solução de HSO-3 0,02%

5. Resultados

1º Experimento

Numero do tubo

IO-3 (ml)

H2O Destilada (ml)

HSO-3 (ml)

Tempo marcado (s)

CF (mol/L)

1

10

0

36,9”