RELATÓRIO CORROSÃO

UNIDADE INTEGRADA SESI SENAI

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA INDUSTRIAL- EBEP

COMPONENTE CORROSÃO

FERNANDA SPINDOLA, MYLLENNA MENDES, SIBELLY ALVES.

REATIVIDADE DOS METAIS

NIQUELÂNDIA-GO

2014

UNIDADE INTEGRADA SESI SENAI

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA INDUSTRIAL-EBEP

COMPONENTE CORROSÃO

FERNANDA SPINDOLA, MYLLENNA MENDES, SIBELLY ALVES.

REATIVIDADE DOS METAIS

NIQUELÂNDIA-GO

2014

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO............................................................................................

2. OBJETIVO..................................................................................................

3. MATERIAIS E REAGENTES......................................................................

4. METODOLOGIA.........................................................................................

5. RESULTADOS E DISCURSÕES................................................................

6. QUESTIONÁRIO.........................................................................................

7. CONCLUSÃO.............................................................................................

8. BIBLIOGRAFIA...........................................................................................

INTRODUÇÃO

A ocorrência de reações de oxirredução depende da reatividade dos metais, isto é, a tendência de doar elétrons, que será maior quanto menor for a energia de ionização. Os metais têm a tendência de ceder elétrons, isto é, de se oxidar. Quando comparamos vários metais, o que possui maior tendência de doar elétrons é o mais reativo. Consequentemente, a reatividade dos metais está associada também à sua energia de ionização, isto é, a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo gasoso em seu estado fundamental. Esse é um dos motivos do ouro ser tão valioso, pois não reagindo, ele permanece intacto por muito tempo. Isso pode ser visto nos sarcófagos e esculturas egípcias revestidas de ouro que datam desde a mais remota antiguidade. Também visualizamos isso quando comparamos a durabilidade de uma joia de ouro puro com a de joias feitas de outros metais que são mais reativos que o ouro. (FOGAÇA/?)

OBJETIVO

Através dos experimentos realizados obter um aprendizado sobre reatividade dos metais e responder os questionários que auxiliam no teste de aprendizado além do fato de poder observar as reações químicas ocorrentes no experimento.

MATERIAIS E REAGENTES

• Pinça de madeira

• Cuba de vidro

• Bico de Bunsen

• Estantes para tubos de ensaios

• Pinça metálica

• Pipetas de 5 mL

• Magnésio metálico em fita

• Solução de fenolftaleína

• Tubos de ensaios

• Cobre metálico

• Zinco metálico

• Alumínio metálico

• Ferro metálico

• Solução de sulfato de cobre 0,5M

• Solução de nitrato de prata a 2% m/m

• Solução de ácido clorídrico 0,5M

METODOLOGIA

Reações de metais com sais:

Coloca uma lâmina de zinco em três tubos de ensaio, primeiro tubo de ensaio 2 mL de sulfato de cobre, adiciona-se 2 mL de cloreto de sódio com uma pipeta volumétrica no segundo tubo de ensaio. Logo depois retorna-se a capela com o terceiro tubo de ensaio e adiciona-se 2 mL de nitrato de prata com uma pipeta volumétrica.

ALGUNS minutos depois...

Em quais tubos houve reação? Observa que no primeiro tubo de ensaio o zinco teve uma color escura ao reagir com o sulfato de cobre, e no terceiro tubo o zinco também teve color escura e se dissolveu ao reagir com o nitrato de prata.

Escreva as equações das reações ocorridas: 1ª REAÇÃO: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu ; 2ª REAÇÃO: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3 )2

Em qual tubo não houve reação? No segundo, pois o sódio está a frente do zinco na fila de reatividade, não tendendo a doar elétrons ao Na.

Reações de metais com ácidos:

Coloca-se números nos cinco tubos, adiciona 2 mL de HCL, em cada tubo, coloca no primeiro Al, no segundo Zn, no terceiro Cu, no quarto Fe e no quinto Mg.

O magnésio reagiu de forma rápida, liberando hidrogênio, e gerando uma solução de cloreto de magnésio (MgCl2), resultado da dissolução dos íons de magnésio. O zinco teve um processo um pouco mais devagar, por não ser uma reação espontânea, também liberando hidrogênio. Em seguida o alumínio, que demora mais do que o magnésio para reagir, pois a sua forma