Regra De Arredondamento

Material Complementar

ORBITAIS ATÔMICOS

Este texto oferece a oportunidade de conhecermos um pouco mais sobre a

estrutura de um átomo. Algumas informações mostradas aqui estão

simplificadas de forma que possamos entender parte dos conceitos que

explicam o comportamento dos átomos e de suas partículas subatômicas,

sobretudo os elétrons.

Leia venha discutir o assunto nos plantões. Bom estudo.

Os orbitas atômicos

Define-se por orbital, uma região espacial (portanto em 3D) na qual a

probabilidade de se encontrar um elétron é máxima.

De forma simplificada, podemos entender que se existe um local que o elétron

possa ocupar ao redor do núcleo, esse local é o orbital.

O comportamento dos elementos químicos é quase que determinado pelos

elétrons existentes em seus átomos, principalmente pelos elétrons que

possuem maior número quântico principal (n), freqüentemente chamados de

elétrons de valência. Os tipos de orbitais (s, p, d e f) e suas respectivas

formas também são importantes. A seguir, vamos estudar esses orbitais com

mais detalhes.

Orbitais tipo s:

Num átomo de hidrogênio temos um único elétron situado num subnível 1s.

Logo, este elétron ocupa um orbital tipo s. Mas o que isso quer realemente

dizer?

Se pudéssemos observar este elétron e fotografá-lo em intervalos de

centésimos de segundo, viríamos que uma seqüência de imagens mostrando

várias posições deste elétron. A sobreposição destas imagens nos mostraria

quais as posições deste elétron ao redor do núcleo, ou seja, qual a forma do

orbital s. Veja a figura mostrada abaixo:

REPRESETAÇÃO GEOMÉTRICA DO ORBITAL s

Dizemos então que os orbitais s

possuem forma esférica,

independentemente do nível ao qual

pertencem. Em outras palavras, não

faz diferença se o orbital é 1s, 2s,

3s, 4s, 5s, 6s ou 7s, todos são

esféricos e não direcionais.

Orbitais tipo p:

Os orbitais tipo p aparecem em elétrons com número quântico principal maior que 1, ou seja,

apenas em elétrons acima da primeira camada, e possuem número quântico secundário 1.

Todos apresentam a mesma forma geométrica mostrada abaixo:

ATENÇÃO:

Cada orbital possui uma região chamada plano nodal, que é definido como um plano

que divido o orbital ao meio, no qual a probabilidade do elétron ser encontrado é nula. O

núcleo do átomo está nesse plano.

Observe uma coisa interessante. Existem 3 orientações possíveis para um orbital p, nos

eixos x, y e z. Sendo assim podemos dizer que os orbitais tipo p podem ser pX, pY e pZ,

conforme sua orientação nos eixos.

Graficamente costumamos representar um subnível p por 3 quadrados indicando os

orbitais. Os orbitais do tipo p são direcionais (se orientam de acordo com os eixos x, y e

Z).

Em