Relatório De Química

QUIMICA TECNOLÓGICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS

TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS - Roteiro Experimental 1

Prof.ª Gabriela Bevilaqua

Rafaela C. Silva – RA: 369247.528-45 | Engenharia de Controle e Automação

Campinas

2015

1. OBJETIVOS

A) Comparar o estado inicia e estado final do sistema estudado;

B) Reconhecer evidências de ocorrência de reação química;

C) Descrever uma transformação química por meio da linguagem e simbologia química;

2. MATERIAIS

A) Solução de Ácido Clorídrico;

B) Carbonato de Sódio;

C) Sulfato de Cobre;

D) Solução de Hidróxido de Sódio (1 mol/l);

E) Palha de Aço;

F) Solução Alcoólica de Fenolftaleína (1% m/v);

G) Tubo de Ensaio;

H) Béquer de 100 ml;

I) Pipeta Pasteur;

J) Bastão de Vidro;

K) Espátula;

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

IMPORTANTE: Em todos os experimentos, anotar as características iniciais de cada substância utilizada e as características iniciais e finais do sistema.

A) Experimento 1: Reação entre ácido clorídrico (Hcl) e carbonato de sódio (Na2CO3);

Em um tubo de ensaio colocar 1 mL de solução de ácido clorídrico e acrescentar uma ponta de espátula de carbonato de sódio.

B) Experimento 2: Reação entre sulfato de cobre (CuSO4) e hidróxido de sódio (NaOH);

Em um béquer dissolver duas /três pontas de espátulas de sulfato de cobre em água. Utilizar o bastão de vidro para mexer.

Em um tubo de ensaio, colocar aproximadamente 2 mL, de solução de hidróxido de sódio. Adicionar, lentamente, cerca de 1 mL, da solução de sulfato de cobre presente no béquer.

C) Experimento 3: Reação entre solução de sulfato de cobre (CuSo4) e palha de aço;

No béquer que contém a solução de sulfato de cobre feita no experimento anterior, mergulhar a palha de aço e mexer cuidadosamente com o bastão de vidro.

D) Experimento4: Reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) na presença de fenolftaleína;

Em um tuno de ensaio, colocar cerca de 1 mL, de solução de ácido clorídrico. Acrescentar duas gotas de solução de fenolftaleína. Acrescentar lentamente o mesmo volume da base (solução de hidróxido de sódio 1 mol/L).

Observação: