Relatório reações químicas

PRÁTICA 3 – SOLUÇÕES

OBJETIVOS

- Compreender a natureza e a importância das soluções;

- Distinguir os tipos de soluções;

- Compreender os conceitos de solubilidade;

- Relacionar grandezas para os materiais.

CONSIDERAÇÕES INICIAIS

Muitas reações químicas são realizadas com os reagentes dissolvidos em certos solventes, ou seja, em solução. O solvente facilita o contato entre as partículas que irão reagir.

A água é um solvente muito importante, que dissolve grande número de outras substâncias. É chamada, então, de solvente universal, e as soluções em que ela é o solvente são chamadas soluções aquosas.

Freqüentemente o aquecimento aumenta a solubilidade de uma substância em um dado solvente. Há substâncias que são solúveis em um determinado solvente no qual outras são insolúveis. Isso varia de acordo com a natureza da matéria e com as forças das ligações soluto-soluto, soluto-solvente, e solvente-solvente.

As solubilidades das substâncias são normalmente dadas em livros de referência. Muitas vezes é importante conhecer a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente, ou de solução.

Algumas das maneiras pra se expressar a relação entre grandezas de um material são:

a) Fração em massa: relação entre a massa de uma substância e a massa do material.

Wi = mi/mt

Normalmente é expressa em fração percentual em massa (título).

b) Fração entre a quantidade de matéria ou fração em mol: relação entre a quantidade de matéria de uma substância com a quantidade de matéria do material.

Xi = ni/nt

c) Concentração: relação entre a quantidade de uma substância e o volume do material.

Concentração em massa:

Yi = mi/VT

Concentração em quantidade de matéria:

Ci = [ i ] = ni/vt

As soluções aquosas podem ser iônicas ou moleculares; as iônicas conduzem eletricidade, mas não o fazem as moleculares.

MATERIAIS E REAGENTES

Balança analítica FeSO4

Balões volumétricos de 50 mL CCl4

Bastão de vidro Sacarose

Béqueres de 100 mL KI

Bico de gás Pb(NO3)2

Funil analítico I2

Papel-filtro

Pipetas graduadas de 10 mL

Pisseta

Tela de amianto

Tripé

Tubos de ensaio

PARTE EXPERIMENTAL (PROCEDIMENTOS, OBSERVAÇÕES E ANÁLISE DE RESULTADOS)

1) Foram colocados 5g de sulfato ferroso em um béquer de 100ml e adicionou-se aos poucos água sob agitação. O mesmo foi feito com a sacarose e observou-se que o FeSO4 é mais solúvel em água do que a sacarose, a temperatura ambiente, pois foi dissolvido com um volume bem menor de água.

2) Não foi testada a condutividade elétrica no laboratório, mas sabe-se que o sulfato ferroso é um composto iônico e, portanto, conduz eletricidade. A sacarose é um composto molecular, portanto não possui condutividade elétrica.

3) Cálculo da massa do KI necessário para formar uma solução 0,1mol/l:

? g de KI – 166 g/1 mol x 0.1 mol= 16.6 g

?g de KI – 16.6 g/1 L x 0.050 L = 0.83 g

Usando a metade do metade do volume, a massa também se reduz a metade:

0.83 g x 0.5 = 0.415 g

Cálculo da massa de Pb(NO)3 para formar 50ml de uma solução 0.05 mol/L:

? mol de Pb(NO)3 – 0.05 mol/L x 0.05 L = 0.0025 mol

? g de Pb(NO)3 – 331.2 g/mol x 0.0025 mol = 0.828 g

Usando a metade do volume:

0.828 g x 0.5 = 0.414 g

Foram preparadas as duas soluções usando metade do volume, ou seja, 25 ml de cada solução.

4) Pipetou-se 5 ml de cada solução em um mesmo béquer. Observou-se a formação de uma solução amarela com corpo de fundo.

A reação