Trabalho De Fisica

Testes:

01. (FUVEST) Um ser humano adulto e saudável consome, em média, uma potência de 120J/s. Uma “caloria alimentar” (1kcal) corresponde, aproximadamente, a 4,0 x 103J. Para nos mantermos saudáveis, quantas “calorias alimentares” devemos utilizar, por dia, a partir dos alimentos que ingerimos?

a) 33

b) 120

c) 2,6x103

d) 4,0 x103

e) 4,8 x105

Pot = potencia

Q = calorias

t = tempo

1 dia = 24h --> 24*60*60 = 86400s

Logo:

Pot = Q/t

120 = Q/86400

Q = 86400 * 120

Q= 10368000 J

1 kcal ------ 4x10³ J

x kcal ------ 10368 x 10³ J

x = 10368 x 10³ / 4x10³

x = 2592 kcal, aproximadamente 2600 kcal -----> 2,6 x 10³ kcal

Alternativa C.

02. (MACKENZIE) Uma fonte calorífica fornece calor continuamente, à razão de 150 cal/s, a uma determinada massa de água. Se a temperatura da água aumenta de 20ºC para 60ºC em 4 minutos, sendo o calor especifico sensível da água 1,0 cal/gºC, pode-se concluir que a massa de água aquecida, em gramas, é:

a) 500

b) 600

c) 700

d) 800

e) 900

Q = m . c . DeltaT

Onde:

Q: calorias

m: massa

c: calor específico

DeltaT: temperatura final - temperatura inicial

Oras, das quatro incógnitas nós temos 3 e não temos uma, a "m". Apenas uma não está clara, que é a quantidade de calorias. O problema diz que a massa de água recebe 150 calorias por segundo. Oras, se ela fica por 4 minutos recebendo essa quantidade de calorias, então ela recebe as 150 calorias durante 240 segundos (4 minutos tem 240 segundos). Se em cada segundo ela recebe 150 calorias, o total será 150 * 240, que resultará em 36.000. Temos então, que Q = 36000. Agora é só substituir:

Q = m . c . DeltaT

36000 = m . 1 . (60-20)

36000 = m.40

36000/40 = m

m = 900

Alternativa E

03. (UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas – 04/11/1994) Sabendo que o calor específico sensível da água é 1,0 cal/gºC, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, em cal, é:

a) 8,0

b) 125

c) 4000

d) 8000

e) 64000

Q = mc(T-T0)

A temperatura cai 8,0°C, ou seja, T - T0 = 8,0°C

Q = 1000.1.8

Q = 8000 cal

Alternativa D

04. (UFSE) A tabela abaixo apresenta a massa m de cinco objetos de metal, com seus respectivos calores específicos sensíveis c.

METAL c(cal/gºC) m(g)

Alumínio 0,217 100

Ferro 0,113 200

Cobre 0,093 300

Prata 0,056 400

Chumbo 0,031 500

O objeto que tem maior capacidade térmica é o de:

a) alumínio

b) ferro

c) chumbo

d) prata

e) cobre

A quantidade de calor é calculada da seguinte forma:

Q = mc(T-T0),

Porém o fator "mc" é conhecido como capacidade calorífica do corpo, uma vez que é medido a quantidade de calor, por variação de temperatura. Assim a equação fica:

Q = C (T-T0), onde C (maiúscula é a capacidade térmica).

Assim: C = mc, logo calculando a Capacidade térmica para todos os elementos citados à cima, podemos distinguir aquele que tem a maior capacidade térmica:

C alumínio= 0,217 . 100 = 21,7 cal/°C

C ferro=0,113 . 200 = 22,6 cal/°C

C Cobre= 0,093 . 300 = 27,9 cal/°C

C Prata= 0,056 . 400 = 22,4 cal/°C

C chumbo = 0,031 . 500 = 15,5 cal/°C

Assim podemos ver que o maior valor de capacidade térmica é o Cobre.

Alternativa E.

05. (MACKENZIE) Um bloco de cobre (c = 0,094 cal/gºC) de 1,2kg é colocado num forno até atingir o equilíbrio térmico. Nessa situação, o bloco recebeu 12 972 cal. A variação da temperatura sofrida, na escala Fahrenheit, é de:

a) 60ºF

b) 115ºF

c) 207ºF

d) 239ºF

e) 347ºF

Q = mc(T-T0)

12 972 = 1200.0,094.(T-T0)

(T-T0) = 12972 / 112,8

(T-T0)