Trabalho Quimica

1 – INTRODUÇÃO

Tivemos como objetivo na aula prática realizada em laboratório, a composição da Pilha de Daniell, esta pilha tem por principio a Reação Redox espontânea, fizemos o simulado e comprovamos através da medição com aparelho a tensão gerada neste simulado.

2 - MATERIAIS UTILIZADOS

• Béquer;

• Recipiente cerâmico (elemento utilizado em Filtro de água);

• Fios de contato com terminais tipo “banana” e tipo “jacaré”, cada fio com um terminal de cada tipo nas extremidades e com cores distintas;

• Sulfato de zinco;

• Sulfato de Cobre;

• Chapa de Zinco;

• Chapa de Cobre;

• Multímetro;

2.1 – PILHA DE DANIELL

As pilhas voltaicas tiveram como premissa os estudos realizados pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836. As pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem eletricidade (corrente contínua) e baseiam-se em ceder e receber elétrons das espécies químicas.

A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Este foi o principio utilizado em nossa experiência em laboratório, porem no local da ponte de salina, utilizamos o recipiente de cerâmica (retirado de um filtro de água).

Baseado em: Zn- oxidação (anodo) e Cu – redução (catodo).

Neste parágrafo usamos a teoria pesquisada para expor o sentido dos elétrons, onde os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Abaixo segue distribuição nos pólos da pilha:

Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.

Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.

Onde a distribuição do Cátodo e Ânodo segue abaixo:

Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.

Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.

E a variação de massa nas placas segue:

Placa de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.

Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.

A Reação Redox espontânea. Sabemos que a reação que ocorre numa pilha é espontânea e a voltagem é sempre positiva, afirmamos que:

• Quando a voltagem calculada para a reação (Etotal ou ∆V) for de valor positivo, a reação será espontânea

• Quando a voltagem calculada para a reação for de valor negativo, a reação não será espontânea.

Concluímos então que a reação direta é não-espontânea, a reação inversa será espontânea.