Trabalho de Quimica

1. Introdução

Neste relatório, detalharemos os resultados obtidos na aula de laboratório reali-zada no dia 25/10/2014.

Neste fizemos algumas misturas contendo elementos inorgânicos ácidos e base, mostrando a neutralização de um elemento, e a reação provocada quando este por sua vez estiver totalmente neutralizado.

Os componentes inorgânicos ácidos e bases estão presentes no cotidiano de qualquer ser humano. Estes compostos têm propriedades de grande importância industrial e comercial. Quando em contato, ácidos e bases reagem produzindo sal e água. Esta é, sem duvida, uma das mais famosas das reações químicas (reação de neutraliza-ção).

1.1 Reações de neutralização

É a reação que ocorre entre acidos e bases produzindo sal e agua. Os íons H+ produzidos pela dissociação do ácido reagem com os íons OH dissociados da base, formando H2O; a ânion do ácido juntamente com o cátion da base formam o sal.

Exemplo: reação entre ácido cloridrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH).

HCl (aq) + NaOH(aq)  NaCl (aq) + H2O(l)

Esta é a maneira simplificada de escrever a equação, pois, HCl e água encontra-se ionizado ( H+ e OH- ), assim como NaOH é soluvel e encontra-se dissociado (Na+ e OH-). O sal NaCl formado é solúvel no meio em que se encontra (água) portanto, permanesce dissociado (Na+ e Cl-). No entanto, no sentido de ter uma equação mais simplificada, esta maneira de escreve-la é bem aceita.

2. Objetivo e materiais utilizados

Materiais usados na pratica:

 Pipeta de 20 ml;

 Erlenmeyer de 250 ml;

 Bureta de 50 ml;

 50 ml de solução NaOH 1,0 mol-1;

 Suporte universal;

 2 garras;

 20 ml de vinagre claro (acido acético);

 3 gotas de fenolftaleína;

3. Procedimentos

Com uma pipeta separamos 25 ml da solução de NaOH 1mol-1 e transferimos para a bureta que estava fixada no suporte,embaixo do suporte estava o Erlenmeyer de 250 ml com continha 20 ml de acido acético(vinagre claro) e 3 gotas do reagente fe-nolftaleína.

Foi sendo gotejado e misturado o NaOH(hidróxido de sódio) com oCH3COOH (acido acético),e o reagente fenolftaleína ,e nesse processo conforme íamos gotejando o NaOH e ele ia pingando dentro do CH3COOH, ele ia ganhando um tom de rosa,mais logo voltava a ser transparente,quando ele estava todo neutralizado,ficou com um tom de rosa forte,foi necessário que pingássemos 14,3 ml de hidróxido de sódio,para que a solução ficasse todo neutralizado,e tendo como resultado CH3COONa (acetato de só-dio).

4. Questões e respostas

I. Calcule a concentração de ácido acético na amostra apresentando os cálcu-los realizados.

Resposta:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) <===> CH3COONa(aq) + H2O(aq)

MH+ * VH+ = MOH-* VOH-

M * 20ml =1mol/L * 14ml

M= 14 = 0,7 mol/L

20

M= 0,7 mol/L

Ka= 1,8 *10-5 a 250 c

Ka= [H+] * [CH3COO] = Ka = ___x2______

CH3COOH [CH3COOH]

X= √ 1,8 * 10-5 * 0,7 mol/l

X= 3,54*10-3

PH= -Log[H+]