Quimica

Lista de Exercícios

1. (UFSCar-SP) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas desses isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento são fornecidas na tabela a seguir.

Número de massa do isótopo Massa atômica (u) % de abundância

24 23,98504 10

25 24,98584 10

26 25,98259 80

A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a:

a) 23, 98504, exatamente.

b) 24, 98584, exatamente.

c) 25, 98259, exatamente.

d) Um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.

e) Um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

2. (Unirio-RJ) A água pesada D2O, utilizada como moderador em reatores nucleares, apresenta na sua molécula um isótopo de hidrogênio, o deutério (D), que contém no seu núcleo um nêutron. A massa molecular da água pesada é:

a) 17,0

b) 18,0

c) 19,0

d) 20,0

e) 21,0

3. (Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30? (Dados C=12, N=14, H=1, O=16 e P=31).

a) C2H6

b) PH3

c) NH3

d) NO2

e) N2O3

4. (Estácio-RJ) Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de: (Dados: Cl=35,5).

a) 3,01. 1018

b) 3,01. 1019

c) 3,01. 1023

d) 6,02. 1018

e) 6,02. 1023

5. (Vunesp) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2 corresponde a 1,0 x 10-8 mol/l. Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 por ela inalada é: (Dados N=14 e O= 16).

a) 1,0 x 108

b) 6,0 x 1015

c) 1,8 x 1016

d) 2,7 x 1022

e) 6,0 x 1023

6. (Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a latas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria contribuiu para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: (Dados C=12, O=16, NA = 6,02 x 1023).

a) 1030

b) 1026

c) 1023

d) 1027

e) 1024

7. (PUC-RS) O composto genérico X2Y5 está constituído por 80% de X e 20% de Y. A massa molar de X é de ? vez(es) maior que a massa molar de Y.

a) 100

b) 10

c) 4,0

d) 1,6

e) 0,1

8. (UCS-RS) Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 = 180 g/mol e o Número do Avogadro 6,0 1023, é correto afirmar que o número de moléculas da substância ingerida é:

a) 1,5. 1020

b) 2,4. 1023

c) 3,4.1023

d) 4,5.1020

e) 6,0. 1023

9. (Fuvest-SP) Para evitar a propagação de doenças como cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de água.

Para obter essa água clorada, quantas moléculas de água são necessárias, aproximadamente, para cada molécula de cloro? Massa molar: Cl2 = 71g/mol; H2O = 18g/mol.

a) 0,25

b) 0,4

c) 25 mil

d) 4 milhões

e) 20 milhões

10. (Fuvest-SP) Alguns problemas de saúde, como bócio endêmico e retardo mental, são causados pela ingestão de quantidades insuficientes de iodo. Uma maneira simples de suprir o organismo desse elemento químico é consumir o sal de cozinha que contenha de 20 a 60 mg de iodo por quilograma de produto. No entanto, em algumas regiões do País, o problema persiste, pois o sal utilizado ou não foi produzido para consumo humano, ou não apresenta a quantidade mínima de iodo recomendada.

A fonte de iodo utilizada na indústria do sal é o iodato de potássio, KIO3, cujo custo é de R$ 20,00/kg.

Considerando que o iodo representa aproximadamente60% da massa de KIO3 e que 1 kg de salde cozinha é comercializado a um preço médio de R$ 1, 00, a presença da quantidade máxima de iodo permitida por lei (60 miligramas de iodo por quilograma de sal) representa, no preço, a porcentagem de:

a) 0,10%

b) 0,20%

c) 1,20%

d) 2,0%

e) 12%

11. (UEPB) Qual é o percentual de ferro e oxigênio, respectivamente, de uma amostra de óxido de ferro que pesa 0,50g, sabendo-se que a análise determinou uma composição de 0,35g de ferro e 0,15g de oxigênio?

a) 25% 75%

b) 75% 25%

c) 30% 70%

d) 70% 30%

e) 85% 15%

12. (UFMS) Certa amostra de um composto puro contém 9,81g de zinco, 1,8 x 1023 átomos de cromo e 0,60 mols de átomos de oxigênio. Considerando os dados fornecidos, é correto afirmar