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Identificar E Determinar O Teor De Mg(OH)2, No Leite De Magnésia

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Por:   •  4/5/2013  •  822 Palavras (4 Páginas)  •  1.280 Visualizações

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HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO

Contém, no mínimo, 95,0 % e, no máximo, 100,5 % de Mg(OH)2, em relação á substância dessecada

Características físicas. Pó branco ou quase branco, fino, amorfo, inodoro, pouco solúvel em água, solúvel em soluções ácidas diluídas.

Objetivo-Identificar e determinar o teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia e elaboração do procedimento operacional padrão (POP)

Introdução- A suspensão de Mg(OH)2 é conhecida como leite de magnésia, usado como antiácido estomacal, onde o hidróxido de magnésio neutraliza o excesso de HCI do suco gástrico. O leite de magnésia é uma suspensão branca e opaca de hidróxido de magnésio. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de ser realizada, pois as partículas de hidróxido de magnésio em suspensão podem causar erros ao aderirem às paredes do frasco erlenmeyer, ficando fora do contato do titulante. Outro problema que pode surgir em consequência de a amostra ser opaca é a difícil percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da titulação. Para controlar tais problemas, utiliza-se o processo de titulação complexométrica.

Identificação

1- Agitar o frasco de leite de magnésia para homogeneizar a amostra.

2- Pipetar 1 ml(com a pipeta de 5ml) da amostra para um erlenmeyer de 250ml.

3- Lavar a pipeta com água para retirada de todo o material

4- Homogeneizar bem

5- Adicionar 3 gotas de fenolftaleína SI(desenvolve-se coloração rósea)

6- Adicionar 2ml de ácido nítrico SR na amostra

7- Titular com solução de hidróxido de sódio 8,5% (PV). A solução responde às reações do íon magnésio

A Titulação direta consiste na determinação da quantidade de uma espécie química (substância ou íon em solução, medindo-se a quantidade de um reagente de concentração conhecida) necessária para reagir completamente com toda a espécie.

Procedimento:

1- Pipetar 1 ml(com a pipeta de 5ml) da amostra para um erlenmeyer de 250ml.

2- Lavar a pipeta com água para retirada de todo o material

3- Homogeneizar bem

4- Completar o volume para aproximadamente 100 ml com água deionizada

5- Adicionar 3 gotas de fenolftaleína SI

6- Titular com HCl 0,1mol/L até a viragem

7- Anotar o volume gasto na titulação

8- Repetir este procedimento mais 2 vezes.

9- Calcular a alcalinidade total como hidróxido de magnésio

% Mg(OH)2 = v .f . 0,29

A

V = volume gasto de HCl (ml).

F = fator de correção de HCl

A = volume da amostra a ser determinada (ml)

Titulação complexométrica. A Complexometria é o método analítico volumétrico que compreende a titulação de íon metálico (A) com agente complexante (B) A reação envolvida é do seguinte tipo: An+ + Bm- = ABn-m. Muitos complexantes denominados quelantes são capazes de formar estruturas

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