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RELATORIO MEDIDAS DE CONDUTIVIDADE DE ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS

Por:   •  4/3/2014  •  607 Palavras (3 Páginas)  •  927 Visualizações

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ

ADRIANO RONCHI

BRUNO DALAVIA DE SOUZA

MAURÍCIO NASCIMENTO SANA

MEDIDAS DE CONDUTIVIDADE DE ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS

CURITIBA

2013

Neste experimento realizamos a medida da condutividade de um eletrólito forte (NaCl) e de um eletrólito fraco (CH3COOH), obtendo experimentalmente os seguintes dados destes eletrólitos:

Concentração CH3COOH (mol/cm³) Condutividade (S/cm)

0,0001 0,0005024

0,00001 0,0001438

0,000001 0,0000418

0,0000001 0,0000111

0,00000001 0,0000031

Concentração NaCl

(mol/cm³) Condutividade (S/cm)

0,0001 0,01069

0,00001 0,001187

0,000001 0,0001168

0,0000001 0,00001561

0,00000001 0,00000345

RESULTADOS:

- CH3COOH:

1/Λm (mol/Scm²) Λm x c (S/cm)

0,199044586 0,0005024

0,069541029 0,0001438

0,023923445 0,0000418

0,009009009 0,0000111

0,003225806 0,0000031

R² = 0,99584

Representação gráfica do NaCl

O valor de ʌm para o cloreto de sódio, um eletrólito forte, cresce proporcionalmente com a diluição, porém ela tende a um valor limite, a condutividade molar infinita, representada por ʌ. A variação da condutividade molar e concentração para eletrólitos fortes é dada pela equação de Koulrausch:

ʌm = ʌ - K c1/2

O gráfico nesse caso é feito plotando-se valores de C½ versus a condutividade.

Dados:

C^(1/2) K(S/cm)

0,01 106,916

0,003162 118,7

0,001 133,8

0,000316 156,1

0,0001 345

R² = 0,74848

Condutividade molar para cada eletrólito:

Para calcularmos a condutividade molar para cada eletrólito utilizamos a equação da reta onde y= bx + a. Nesse caso temos:

a) Ácido acético:

y= 2,7182x -0,0179

Se igualarmos a relação 1/ ʌ = -0,0179, temos que

ʌ = 55,86 Scm2/mol

O valor da literatura encontrado para o ácido acético é de 390,1 Scm2/mol; Encontramos esse dado pela lei de mobilidade de íons, onde:

ʌ (CH3COOH) = ʌ (H+) + ʌ (CH3COOH-)

Sabendo que o valor de ʌ para o H+ é 349,8 Scm2/mol e do CH3COOH- é 40,9 Scm2/mol, temos que

ʌ (CH3COOH) = 390,7 Scm2/mol

Comparando o valor teórico com o prático, conclui-se que o experimento realizado não foi satisfatório, pois apresentou um erro de 85,70%, essa diferença pode estar associada ao erro de diluição das amostras, como também de vidrarias contaminadas ou problemas de calibração do condutivímetro.

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